Question

將0.05 mol·L^－1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以12的體積比混合后，pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20 mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5 mL。求：

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度。

(3)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)。

Answer 1

解析　(1)用體積為V的0.05 mol·L^－1的鹽酸與體積為2V物質(zhì)的量濃度為x的NaOH溶液混合

＝0.01 mol·L^－1

x＝0.04 mol·L^－1

(2)設(shè)HA的物質(zhì)的量濃度為y

0．02 Ly＝0.0125 L×0.04 mol·L^－1

y＝＝0.025 mol·L^－1

(3)HAH^＋＋A^－

Ka＝＝＝4.17×10^－5 mol·L^－1

答案　(1)c(NaOH)＝0.04 mol·L^－1

(2)c(HA)＝0.025 mol·L^－1

(3)Ka＝4.17×10^－5 mol·L^－1