用KMnO4氧化濃鹽酸時(shí)，反應(yīng)的方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O
0.1molKMnO4能使
 
molHCl發(fā)生上述反應(yīng)，有
 
molHCl被氧化．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：高錳酸鉀的量與消耗的鹽酸之間的關(guān)系為：2KMnO4～16HCl，被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的量之比為：
10
16
，據(jù)此分析．
解答： 解：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O反應(yīng)中高錳酸鉀的量與消耗的鹽酸之間的關(guān)系為：2KMnO4～16HCl，被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的量之比為：
10
16
，當(dāng)0.1molKMnO4完全反應(yīng)時(shí)，消耗的HCl為0.8mol，被氧化的HCl為0.5mol，
故答案為：0.8；0.5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合方程式來(lái)分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（　　）
已知：
A、H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B、斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
C、相同條件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）總能量小于2 mol HI （g）的總能量
D、向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）根據(jù)表格的信息回答問(wèn)題：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.1mol?L-1的下列四種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
．
A．HCN  B．HClO     C．H2CO3 D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是
 

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═HCN+CH3COONa     
C．CO2 +H2O+NaClO═Na2CO3+2HClO         D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2 +H2O．
（2）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Fe2+、Cu2+、Mg2+的離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，
 
（填寫離子符號(hào)）沉淀，Ksp[Fe（OH）2 ]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
選項(xiàng)電解質(zhì)純凈物堿性氧化物酸性氧化物
A酒精溶液冰水混合物CaOSO2
BBaSO4液氯Fe2O3CO2
CFe（OH）3CuSO4?5H2OAl2O3SO2
DNH3水銀CuONO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖是某化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖．
①該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②請(qǐng)?jiān)趫D中畫出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H，并作相應(yīng)標(biāo)注．
③催化劑在實(shí)際生產(chǎn)中往往起關(guān)鍵作用，使用催化劑能改變反應(yīng)速率的原因是
 
．
（2）已知生成1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）473K，101KPa時(shí)，把1mol H2和1mol I2放在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：
H2（g）+I2 （g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于14.9kJ/mol，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（　　）
A、12△H3+10△H2-2△H1
B、2△H1-10△H2-12△H3
C、12△H3-10△H2-2△H1
D、△H1-10△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2 NA
B、常溫常壓下22.4 L HCl氣體含有的分子數(shù)是NA
C、0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA
D、32 g O2中含有的原子數(shù)是 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過(guò)程的主要反應(yīng)是
反應(yīng)①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則反應(yīng)①的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．
①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是
 
．
②a點(diǎn)所代表的狀態(tài)
 
（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
③c點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是
 
．
（3）反應(yīng)①在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為1：2，10h后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，并測(cè)得c（H2O）=0.132mol?L-1，計(jì)算0～10h內(nèi)消耗CH4的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)①分別在700℃和850℃下進(jìn)行時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間t變化的示意圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、常溫下，46 g 紅棕色二氧化氮?dú)怏w中含有N、O原子個(gè)數(shù)和為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 NA CH3Cl所占的體積約為22.4 L
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ/mol，現(xiàn)向一密閉容器中通入2 NA個(gè)氨氣分子反應(yīng)完全后，吸收a kJ熱量
D、足量銅與1 L 18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)小于9 NA

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