Question

（1）如圖是某化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖．
①該反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②請在圖中畫出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H，并作相應(yīng)標(biāo)注．
③催化劑在實(shí)際生產(chǎn)中往往起關(guān)鍵作用，使用催化劑能改變反應(yīng)速率的原因是

 

．
（2）已知生成1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

 

．
（3）473K，101KPa時，把1mol H₂和1mol I₂放在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：
H₂（g）+I₂ （g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于14.9kJ/mol，其原因是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：（1）①從圖上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱；
②反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；活化能是指反應(yīng)發(fā)生時所需要的最小能量；
③根據(jù)催化劑的催化原理來分析：催化劑參能參與反應(yīng)，從而降低反應(yīng)的活化能，縮短到達(dá)平衡的時間，但平衡不移動；
（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；
（3）可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%；

解答： 解：（1）①反應(yīng)物能量高于生成物，圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；       
②反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)發(fā)生時所需要的最小能量，如圖，
故答案為：；
③催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，
故答案為：改變反應(yīng)的活化能；
（2）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol；
（3）由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入1molH₂和1molI₂ 不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是少于14.9kJ，
故答案為：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生的識圖能力、熱化學(xué)方程式的書寫、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，注意理解圖示中活化能、反應(yīng)熱的表達(dá)，題目難度中等．