Question

（1）寫(xiě)出鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，并用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

 

碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)

 

氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

 

氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

 

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題,離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）Al在高溫下與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)中鋁為還原劑、氧化鐵為氧化劑，鋁失去6個(gè)電子、鐵離子得到得到6個(gè)電子；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽生成硫酸鋇和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

解答： 解：（1）在高溫條件下，鋁和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：，反應(yīng)中鋁為還原劑，并放出大量的熱，可用于冶煉難熔金屬，
故答案為：；
（2）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（3）可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽生成硫酸鋇和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，如：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，
故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．