對(duì)1mol?L-1的MgCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是（　　）
A、該溶液中Cl-濃度為2 mol?L-1
B、該溶液中Mg2+的物質(zhì)的量是1 mol
C、可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的MgCl2溶液的配制
D、該溶液可由95g MgCl2?6H2O固體在水中溶解并稀釋至1L獲得
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：
分析：A．溶液中c（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)；
B．未指明溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，以減少誤差；
D．根據(jù)95g MgCl2?6H2O中MgCl2的物質(zhì)的量小于1mol．
解答： 解：A．1mol?L-1的MgCl2溶液中c（Cl-）=1mol?L-1×2=2mol?L-1，故A正確；
B．由于不知道溶液的體積，無(wú)法求出MgCl2的物質(zhì)的量，也就無(wú)法求出Mg2+的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，不能分2次，以減少誤差，故C錯(cuò)誤；
D．95g MgCl2?6H2O中MgCl2的物質(zhì)的量小于1mol，在水中溶解并稀釋至1L溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol?L-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的概念與有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度與化學(xué)式和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)，與溶液的體積無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe（OH）3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol 電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D、放電時(shí)正極附近溶液的pH上升

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，并用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
 

碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)
 

氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)
 

氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
 

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、同種膠體帶同種電荷，相互排斥，是膠體穩(wěn)定的主要原因
B、生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化
C、O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D、可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中所含的原子數(shù)為1.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g O2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)況下NO2 的體積約是22.4L
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程．

已知：（NH4）2SO4、FeSO4?7H2O、莫爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]的溶解度如表：
溫度/℃1020304050
（NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
FeSO4?7H2O/g40.048.060.073.3-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g18.121.224.527.931.3
（1）廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈．Na2CO3溶液的作用是
 
．
（2）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過(guò)量，其目的是
 
．“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是
 
．
（3）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是：蒸發(fā)濃縮、
 
、過(guò)濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是
 
．
（4）“沉淀”時(shí)得到的FeC2O4?2H2O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
（5）“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是
 
．
（6）請(qǐng)補(bǔ)全測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實(shí)驗(yàn)步驟【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：
步驟1：準(zhǔn)確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測(cè)液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，
 
，C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去．
步驟3：向步驟2所得溶液中
 
．
步驟4：用c mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)恰好生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述情況的金屬混合物為（　�。�
A、Mg和Al
B、Al和Zn
C、Cu和Zn
D、Mg和Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．（已知一個(gè)碳上有2個(gè)羥基容易脫水生成醛基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X中官能的名稱是
 
．
（2）F→H的反應(yīng)類型是
 
．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）區(qū)別E與F的試劑是
 

（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
 
；
②F→G的化學(xué)方程式：
 
；
（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　　        b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色　　　　　　　　　 d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案