11．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則N2H4（g）與NO2（g）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

分析 據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減．

解答 解：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1
由蓋斯定律，②×2-①得 2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1
故答案為：2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用18mol•L-1濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③溶解�、芾鋮s
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ荨u勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列中選用）
A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是冷卻．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏低；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低；
D．定容時(shí)俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．把a(bǔ)mol/L CuS04溶液和bmol/L H2S04溶液等體積混合（設(shè)混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42-、Cu2+的物質(zhì)的量濃度分別是c（H+）=bmol/L； c（Cu2+）=0.5amol/L； c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在實(shí)驗(yàn)室配制0.10mol•L-1的KOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)使用的燒杯未洗滌
B．定容時(shí)仰視讀取刻度線
C．原容量瓶洗凈后有少量蒸餾水
D．固體溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)，定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）．
現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1mol Y，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量b kJ；
向乙容器中充入1mol X和0.5mol Y，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b的大小關(guān)系及m的值域正確的是（　�。�
A．a=b  m=3B．a＞b  m＜3C．a＞b  m≤2D．a＜b  m≤2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒H2S、NH2-（填2種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過程的描述不合理的是A；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol；
（4）兩個(gè)水分子電離出H3O+和OH-，液氨中也存在類似的電離，寫出液氨的電離方程式：2NH3?NH4++NH2-
（5）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．通入CO2，溶液pH減小
B．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．慢慢升高溫度，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$逐漸增大
D．加入NaOH 固體，溶液的KW=c（OH-）•c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.6NA
C．4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，1 L 0.1mol•L-1  MgCl2溶液中含有Mg2+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有某種中性原子，核外有6個(gè)電子，其原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子．已知該元素是由質(zhì)量數(shù)為12和13的兩種原子組成的，其符號(hào)表示為126C和136C，它們互為同位素．
（1）若此元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為12.011，則質(zhì)量數(shù)為12的原子在自然界中所占 原子百分率為98.9%．
（2）若這種原子分別與16O、18O兩種原子結(jié)合形成二氧化碳分子，則共形成的分子有3種．

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