Question

6．已知可逆反應：2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）．
現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1mol Y，達到平衡時放出熱量b kJ；
向乙容器中充入1mol X和0.5mol Y，達到平衡時放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b的大小關系及m的值域正確的是（　�。�

• A． a=b  m=3
• B． a＞b  m＜3
• C． a＞b  m≤2
• D． a＜b  m≤2

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學反應方程式中的反應熱是物質完全轉化的能量與化學平衡中不完全轉化的關系來分析；根據(jù)壓強對平衡的影響可知，增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動的程度大，及b、c的關系來分析m的大小．

解答 解：因該反應為可逆反應，a為2molX、1molY反應完全轉化時放出的能量，而向密閉容器甲中通入2molX和1molY，不會完全轉化，則a＞b，因為定容，若m＜3，乙中壓強比甲中壓強小，平衡向體積增大方向移動趨勢大，逆向移動的趨勢大，乙中物質的轉化率較小，放出的熱量b＞2c，與題中熱量關系符合，故選：B．

點評 本題考查熱化學方程式、平衡移動，難度中等，明確熱化學方程式的意義及根據(jù)熱量判斷物質的轉化率大小是解答的關鍵．BC采取討論方法，較麻煩但容易接受，可以根據(jù)熱量直接判斷轉化率大小，在利用壓強對平衡影響判斷．