15．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．長期放置的漂白粉是因與空氣中的氧氣發(fā)生反應而變質
B．粗硅提純是利用H2作還原劑，將硅從其氯化物中還原出來
C．利用半透膜除去海水中的NaCl、MgCl2等離子化合物可獲得淡水
D．工業(yè)上用鋁熱反應來冶煉Fe、Cr、Mn、V等稀有金屬

分析 A．漂白粉與空氣中的水、二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈣和HClO；
B．氫氣具有還原性，還原四氯化硅生成Si；
C．半透膜不能除去離子；
D．Fe不是稀有金屬．

解答 解：A．漂白粉與空氣中的水、二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈣和HClO，不發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．氫氣具有還原性，還原四氯化硅生成Si，粗硅提純是利用H2作還原劑，故B正確；
C．半透膜不能除去離子，可利用蒸發(fā)、離子交換膜法等得到淡水，故C錯誤；
D．Fe不是稀有金屬，工業(yè)上用鋁熱反應來冶煉Fe、Cr、Mn、V等金屬，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、海水資源應用、鋁熱反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎．青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如圖：

回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5；氫化青蒿素分子中官能團名稱為醚鍵、酯基．
（2）反應①中，有機反應類型為加成反應（或還原反應）；NaBH4的作用是B．
A．氧化劑    B．還原劑    C催化劑    D、溶劑
（3）有機物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請寫出反應③的化學反應方程式．
（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應類型有ABC．
A．酯化反應    B．水解反應    C．還原反應    D．加聚反應
（5）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應②的化學方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應合成出有機物E．合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫如有機物F與NaOH溶液反應的離子反應方程式，有機物G是F的同分異構體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個數(shù)比為3：2：2：1，則符合條件的有機物G的同分異構體有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：碘單質能與I-反應成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-═I3-．通過測平衡體系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得該反應的平衡常數(shù)．
   某同學為測定上述平衡體系中c（I2），采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（反應為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可求得c（I2）．下列對該同學設計方案的分析，正確的是（　　）
A．方案可行．能準確測定溶液中的c（I2）
B．方案可行，可采用淀粉做該滴定反應的指示劑
C．不可行．只能測得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
D．不可行．因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途．

（1）超細鎘粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：
①下列說法正確的是ade
a．Cu（NH3）4SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4的組成元素中第-電離能最大的是氧元素
d．Cu（NH3）4SO4中外界離子的空間構型為正四面體
e．SO${\;}_{3}^{2-}$中硫原子的雜化方式為sp3雜化
②在CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀．再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，
最后向該溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水的極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，減小溶質的溶解度
③寫出向Cu（NH3）4SO4，水溶液中通人SO2時發(fā)生反應的離子方程式2[Cu（NH3）4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
④NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；CuO高溫易轉化為Cu2O，其原因是Cu+離子的核外電子為全滿穩(wěn)定狀態(tài)
⑤含有元素銅的化合物焰色反應為綠色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應．其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量
（2）M原子的外圍電子排布式3s23p5與銅形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0．則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為dg•cm-3阿伏伽德羅常數(shù)NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只寫計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中學化學中的常見物質甲、乙、丙、丁存在如圖所示轉化關系（反應條件省略），下列說法正確的是（　�。�
A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵
B．若甲為水，丁為氫氧化鈉，則丙一定是氫氣
C．若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵
D．若甲為鎂，丁為氫氣．則乙一定是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法中，正確的是（　�。�
A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的體現(xiàn)
B．高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導纖維
C．可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素
D．用明礬可以將自來水凈化成純凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO）充分攪拌，使之溶解，得強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟（參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3）．
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？不能，理由是pH=9.6時，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下來．有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（多選不限，填字母）．
A．一定增大  B．一定減小  C．可能增大  D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？不妥當，理由是引入了新的雜質Na+．
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（多選不限，填字母）．
A．濃HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH的調(diào)整到3.7，可選用的有CEF（多選不限，填字母）．
A．NaOH  B．氨氣  C．Cu2（OH）2CO3
D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
C．將等物質的量的SO3和SO2溶于水，所得溶液中H+數(shù)目相等
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列離子反應對應的化學方程式
①OH-+H+═H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O．
②CO32-+2H+═H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．

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