1.亞硝酸的酸性強于次氯酸的原因為HNO2中非羥基氧的個數(shù)比HClO中非羥基氧的個數(shù)多,導(dǎo)致中心原子的正電性高,使羥基上的氫更容易電離.

分析 比較含氧酸的酸性強弱,可根據(jù)非羥基氧的數(shù)目判斷,一般來說,非羥基氧越多酸性越強,以此解答該題.

解答 解:HNO2中非羥基氧的個數(shù)為1,HClO中非羥基氧的個數(shù)為0,HNO2中非羥基氧的個數(shù)比HClO中非羥基氧的個數(shù)多,導(dǎo)致中心原子的正電性高,使羥基上的氫更容易電離,則亞硝酸的酸性較強.
故答案為:HNO2中非羥基氧的個數(shù)比HClO中非羥基氧的個數(shù)多,導(dǎo)致中心原子的正電性高,使羥基上的氫更容易電離.

點評 本題考查元素周期率知識,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,本題為選修三內(nèi)容,涉及含氧酸的酸性比較,注意把握問題比較的角度,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.溴水中有下列平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO當(dāng)加入AgNO3(s)后溶液顏色變淺
B.2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,升高溫度可使體系顏色加深
C.反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H<0,增大壓強可提高N2的轉(zhuǎn)化率
D.合成氨反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H>0中使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì),這些溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是(  )
A.150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B.75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C.150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D.75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.如圖曲線a表示可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g).進行過程中Z的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系.若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進行,可采取的措施是( 。
A.壓縮反應(yīng)容器的體積B.加入一定量的Z
C.降低溫度D.減少X的投入量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素.
(1)工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3•3H2O)為原料生產(chǎn)鋁,主要包括下列過程
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁.寫出②所涉及的離子方程式:AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-,蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,若使SOCl2與AlCl3•6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,用化學(xué)方程式解釋:
6SOCl2+AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3
(2)鐵在地殼中的含量約占 5%左右.鐵礦石的種類很多,重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等.紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng),則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2.其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后,加入KSCN,見不到血紅色產(chǎn)生,其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+(用離子方程式解釋)工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備,寫出方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)鈉的化合物中,其中純堿顯堿性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,(用方程式解釋)向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳有晶體析出,寫出離子方程式CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.圖乙為一個金屬銅的晶胞,請完成以下各題.
①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是4個.
②該晶胞稱為C(填序號).
A.六方晶胞    B.體心立方晶胞    C.面心立方晶胞.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯[CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH]的高聚物HEMA制成的超薄鏡片,其合成路線可以是:

已知:①
②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯.
試寫出:
(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為:ACH2=CHCH3、E(CH32C(OH)COOH.
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:C→D氧化反應(yīng),E→F消去反應(yīng).
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:I→GCH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl;G+F→HHOCH2CH2OH+CH2=C(CH3)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.金屬鈉投入水中:Na+H2O═Na++OH-+H2
B.足量鐵加入少量稀硝酸中:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO42]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表.
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c({H}^{+})•c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}$.
②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O.

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