9．如圖曲線a表示可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）．進(jìn)行過(guò)程中Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　　）
A．壓縮反應(yīng)容器的體積B．加入一定量的Z
C．降低溫度D．減少X的投入量

分析 由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，
A．壓縮容器體積，增大了壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量不變，該變化與圖象曲線變化一致，故A正確；
B．加入一定量的Z，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量會(huì)偏大，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量減小，故C錯(cuò)誤；
D．減少X的投入量，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其應(yīng)用，題目難度中等，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的元素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是D（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                  B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別   D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                         B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號(hào)）．
A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（4）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．
若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時(shí)，將蒸發(fā)皿中固體完全蒸干后停止加熱
B．過(guò)濾操作時(shí)，直接將過(guò)濾液慢慢向漏斗中傾倒
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)下端應(yīng)插入液面下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+ 比B- 少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+ 與D2- 離子數(shù)之比為2：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素形成的晶體屬于A2 密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于體心立方 （填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）．
（2）B-的價(jià)電子排布圖為，在CB3 分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp3 雜化．
（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形
（4）B元素的電負(fù)性＞ D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：H2S+Cl2=2HCl+S↓．
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為 a cm．試計(jì)算R晶體的密度為$\frac{312}{a{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用 N A 表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中不 正確的是（　�。�
A．1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 mol Br2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說(shuō)明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．2甲基戊烷的沸點(diǎn)高于己烷
D．用水可區(qū)分苯和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中每個(gè)原子都參加氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑B．2NaCl $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．亞硝酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的原因?yàn)镠NO2中非羥基氧的個(gè)數(shù)比HClO中非羥基氧的個(gè)數(shù)多，導(dǎo)致中心原子的正電性高，使羥基上的氫更容易電離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某化工廠排出廢渣的主要成分為BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，利用此廢渣制備Ba（NO3）2晶體的部分工藝流程如下：

已知：Ba（NO3）2的溶解度受溫度影響較大．
（1）廢渣中Ba（FeO2）2中Fe元素的化合價(jià)為+3，酸溶后溶液的pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
（2）廢渣1主要成分為BaSO4（填化學(xué)式）；
（3）X的最佳試劑為B；
A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2D．Na2CO3
（4）操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（5）稱取6.96g所得Ba（NO3）2晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為4.66g，則該Ba（NO3）2的純度為75%．

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