14．下列反應中，屬于放熱反應的是①②③⑥⑧⑨，屬于吸熱反應的是④⑤⑦．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應　 ④二氧化碳通過熾熱的碳  ⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應   ⑥鐵粉與稀鹽酸反應 ⑦煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰與水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐�。�

分析 常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：①所有的燃燒均屬于放熱反應；　 ②炸藥爆炸屬于放熱反應；　 ③酸堿中和反應屬于放熱反應；　 ④二氧化碳通過熾熱的碳反應生成CO，屬于吸熱反應；  ⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應，屬于吸熱反應；   ⑥金屬與酸的反應屬于放熱反應，故鐵粉與稀鹽酸反應為放熱反應； ⑦煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO），為高溫分解反應，屬于吸熱反應； ⑧生石灰與水作用制熟石灰，屬于放熱反應；  ⑨食物因氧化而腐敗，屬于緩慢氧化，是放熱反應，
故答案為：①②③⑥⑧⑨；④⑤⑦．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．其中B是地殼中含量居第一的金屬元素，C是當今產(chǎn)量和用量最多的金屬．請回答下列問題：

（1）寫出金屬B和氣體丙的化學式Al、HCl．
（2）寫出反應①的化學反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）沉淀H的化學式為Fe（OH）3．
（4）往溶液G中滴入KSCN溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗可達到目的是（　�。�
A．將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應可生成硝基苯
B．用酸性高錳酸鉀可以檢驗CH2=CH-CHO中碳碳雙鍵
C．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
D．向中通入足量的酸性高錳酸鉀溶液可以得到

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系不正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＜bB．氫化物的還原性：H2Y＞HZ
C．原子半徑：X＜WD．離子的氧化性：X+＜W3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2011年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
化學鍵N≡NF-FN-F
鍵能：kJ/mol941.7154.8283.0
下列說法中不正確的是（　　）
A．過程F2（g）→2F（g）吸收能量
B．過程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
C．反應N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的△H＜0
D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）用電子式表示Na2S的形成過程：．
（2）用電子式表示H2O的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物的結構表示不正確的是（　�。�
A．CH4的球棍模型示意圖為：B．乙烯的實驗式為：CH2
C．乙醇的結構簡式：C2H5OHD．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后把鐵釘取出用蒸餾水洗凈后放入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘遇到濃硫酸表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用b（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．酸性KMnO4溶液   c．濃氨水   d．NaOH溶液
②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式是：SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-．然后加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥稱量得到固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為50%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．

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