3.下列有機物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是( 。
A.CH4的球棍模型示意圖為:B.乙烯的實驗式為:CH2
C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H5OHD.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:

分析 A、根據(jù)甲烷的球棍模型與比例模型進行判斷;
B、實驗式是各原子的最簡單的整數(shù)比;
C、結(jié)構(gòu)簡式能表示出分子中的成鍵情況;
D、鍵線式表示方法:碳碳鍵用線段來表現(xiàn),畫出鍵線式.拐點和端點表示碳原子,碳原子,H不必標出,雜原子(非碳、氫原子)不得省略,并且其上連有的氫也一般不省略.

解答 解:A、為甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型應該用小球和短棍表示,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),其正確的球棍模型為,故A錯誤;
B、實驗式是各原子的最簡單的整數(shù)比,乙烯的分子式為C2H4,故實驗式為CH2,故B正確;
C、結(jié)構(gòu)簡式能表示出分子中的成鍵情況,故乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,也可以為C2H5OH,故C正確;
D、2-乙基-1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為,鍵線式中用短線“-”表示化學鍵,端點、交點表示碳原子,C原子、H原子不需要標出,所以2-乙基-1,3-丁二烯的鍵線式為,故D正確.
故選A.

點評 本題考查了化學用語,注意書寫結(jié)構(gòu)簡式時碳碳三鍵等官能團不能省略,理解掌握結(jié)構(gòu)簡式、實驗式的書寫是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用.其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì),使用時拉動預留在外的拉線,使這兩種化學物質(zhì)反應,此時便可對食物進行加熱,這兩包化學物質(zhì)最合適的選擇是( 。
A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體B.生石灰與水
C.金屬鈉與水D.氯化鈉與水

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.下列反應中,屬于放熱反應的是①②③⑥⑧⑨,屬于吸熱反應的是④⑤⑦.
①物質(zhì)燃燒  ②炸藥爆炸  ③酸堿中和反應  ④二氧化碳通過熾熱的碳  ⑤Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應   ⑥鐵粉與稀鹽酸反應 ⑦煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ⑧生石灰與水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐。

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)化學用語表示正確的是( 。
A.次氯酸的電子式  
B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.質(zhì)子數(shù)為92,中子數(shù)為143的鈾原子:23592U
D.NH4I的電子式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素,其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大;A的核外電子數(shù)與周期數(shù)相等;B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應;D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一;E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大,E與F可形成離子化合物EF,G的合金在生活中用量最大,用途最廣.
(1)G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
(2)D、E、F離子半徑由大到小順序為:Cl->O2->Na+(用離子符號表示)
(3)A與D形成原子個數(shù)比為1:1化合物的電子式為:,B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式:O=C=O.用電子式表示EF的形成過程
(4)D與E形成某離子化合物具有漂白性,該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)若X為正鹽,加熱該鹽的化學方程式為:(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑;該鹽與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式:OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(6)B的簡單氫化物、D的單質(zhì)與KOH作電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池的負極反應式為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7 H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)( 。
A.用甲裝置檢驗1-溴丙烷消去產(chǎn)物
B.實驗室用乙裝置制取乙烯
C.用丙裝置收集甲烷氣體
D.用丁裝置證明酸性強弱:鹽酸>碳酸>苯酚

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是,它可以通過不同的反應得到下列物質(zhì):

(1)由A分別制取C、D的反應類型是:A→C消去; A→D取代
(2)A、B、C、D四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是BC
(3)寫出由A制取B的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素,其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大;A的最高正價與最低負代數(shù)和為零;B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應;常溫下D2是氣體,標況時D2氣體的密度約是1.43g/L;E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大,F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個.金屬G的合金在生活中用量最大,用途最廣.
(1)G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族,畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)D、E、F離子半徑由大到小順序為:Cl->O2->Na+(用離子符號表示)
(3)A與D可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程
(4)D與E形成某離子化合物H具有漂白性,寫出H的電子式,該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1molH發(fā)生該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
(5)若X為正鹽,X中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵,寫出加熱該鹽的化學方程式:(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2
(6)B和F兩種元素相比較,原子得電子能力較強的為Cl,以下三種說法中,可以驗證B和F得電子能力強弱的是bc(填寫編號);
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b.二者形成的化合物中,F(xiàn)元素的原子顯負價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(7)金屬元素G可與F形成化合物GF3.將G的單質(zhì)與石墨用導線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池.該原電池工作時,石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2Fe3++2e-═2Fe2+,當有1.2mol e-轉(zhuǎn)移時單質(zhì)G質(zhì)量變化為33.6g
(8)用A元素的單質(zhì)與D元素的常見單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液,在甲極通入A的單質(zhì),乙極通入D的單質(zhì),則甲極的電極反應式為:H2-2e-+2OH-=2 H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列實驗設計能達到相應實驗目的是(  )
A.
用圖所示裝置制取干燥純凈的氨氣
B.
用圖所示裝置制備并觀察氫氧化亞鐵的顏色
C.
為制備并收集少量NO2氣體
D.
量取0.10 mol•L-1KOH溶液20.00 mL

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