Question

8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS^-和S^2-離子數(shù)之和為0.1N_A
• B． 3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9N_A個電子
• C． 2.0 g H₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• D． 1 mol Na₂CO₃晶體中含離子總數(shù)大于3N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)物料守恒來分析；
B、鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價；
C、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且兩者均含10個中子；
D、碳酸鈉晶體由2個鈉離子和1個碳酸根構(gòu)成．

解答 解：A、HS^-是酸式弱酸根，在溶液中既能電離為S^2-又能水解為H₂S，根據(jù)物料守恒可知溶液中S^2-、HS^-和S^2-之和為0.1N_A個，故A錯誤；
B、鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故3mol鐵完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8mol即8N_A個電子，故B錯誤；
C、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含10個中子，故0.1mol混合物中含N_A個中子，故C正確；
D、碳酸鈉晶體由2個鈉離子和1個碳酸根構(gòu)成，故1mol碳酸鈉中含有3N_A個離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．