Question

18．科學(xué)家開發(fā)出一種新型電池，其能量密度極高，效率達(dá)90%以上，電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：O₂+4LiI+2H₂O$?_{充電}^{放電}$2I₂+4LiOH，對(duì)于該電池的下列說法不正確的是（　�。�

• A． 充電時(shí)Li⁺從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
• B． 充電時(shí)陰極反應(yīng)為LiOH+e^-═Li+OH^-
• C． 放電時(shí)負(fù)極上I^-被氧化
• D． 放電時(shí)正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^-═4LiOH

Answer 1

分析 A．充電時(shí)，電解質(zhì)里的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；
B．充電時(shí)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，元素的化合價(jià)升高；
D．放電時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式．

解答 解：A．充電時(shí)，電解質(zhì)里的陽離子移向陰極，故A正確；
B．充電時(shí)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，應(yīng)該是碘單質(zhì)得電子的還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，元素的化合價(jià)升高，I^-被氧化成I₂，故C正確；
D．放電時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^-═4LiOH，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題以新型電池為載體考查原電池和電解池原理，明確原電池和電解池電極上得失電子即可解答，注意電極方程式的書寫是關(guān)鍵．