19.下列說法正確的是( 。
A.在相同條件下,若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由“C(石墨)=C(金剛石);△H=+119kJ•mol-1”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101KPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l);△H=+285.8 kJ•mol-1
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3l kJ•mol-1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與l mol NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.31 kJ

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體放熱,據(jù)此判斷;
B、物質(zhì)能量越高越活潑;
C、2g H2物質(zhì)的量為1mol,生成液態(tài)水放出285.8 kJ 熱量,依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法分析;
D、依據(jù)濃硫酸溶解過程中放熱分析.

解答 解:A、硫蒸氣變化為硫固體放熱,在相同條件下,若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多,故A錯誤;
B、物質(zhì)能量越高越活潑,由“C(石墨)=C(金剛石);△H=+119kJ•mol-1”可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng),金剛石能量高,金剛石比石墨活潑,故B錯誤;
C、2g H2物質(zhì)的量為1mol,生成液態(tài)水放出285.8 kJ 熱量,反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值,故C錯誤;
D、依據(jù)濃硫酸溶解過程中放熱分析,在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3l kJ•mol-1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.31 kJ,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析,反應(yīng)焓變意義理解應(yīng)用,熱化學(xué)方程式書寫,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.某探究小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗.查閱資料,有關(guān)信息如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng):C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對分子質(zhì)量46147.5163.564.5
熔點/℃-114.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水,可溶于乙醇
(1)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B中的試劑是飽和食鹽水,若撤去裝置B,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl(填化學(xué)式)的量增加;裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右.
(3)裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流,寫出E中所有可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O.
(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過濾的方法分離出CCl3COOH.你認(rèn)為此方案是否可行不可行.
(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液,加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點.進(jìn)行三次平行實驗,測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL.則產(chǎn)品的純度為66.4%(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).
滴定的反應(yīng)原理:CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(6)為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng),某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了以下三種方案,你認(rèn)為能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖莂bc.
a.分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小
b.用儀器測量濃度均為0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性,測得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
c.測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH,乙酸鈉溶液的pH較大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.判斷正誤(對的請畫“√”,錯的請畫“×”).
(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng).×
(2)金屬陽離子一定只具有氧化性.×
(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原.×
(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑×
(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原.√.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述不正確的是(  )
A.1molCH4與4molCl2在光照下完全反應(yīng)可生成1molCCl4
B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而苯不易
D.1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)與生活密切相關(guān).下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.燃料的脫硫脫氮、NO的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
B.利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是因為稀硝酸具有強(qiáng)氧化性
C.BaSO4難溶于水和強(qiáng)酸,在醫(yī)學(xué)上常用作鋇餐
D.食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋,防止食物受潮和氧化變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.把A克固體碳酸氫鈉加熱分解,冷卻稱重固體質(zhì)量為B克,則:
(1)當(dāng)B=$\frac{53A}{84}$時,NaHCO3完全分解
(2)當(dāng)B在0<B<$\frac{53A}{84}$范圍時,NaHCO3部分分解,此時NaCO3為$\frac{84B-53A}{31}$g,Na2CO3為$\frac{52(A-B)}{31}$ g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.(多項選擇題)目前下列工藝過程使用了離子交換技術(shù)的是( 。
A.精煉銅B.電解飽和食鹽水制造NaOH
C.海水淡化D.海水中提取非金屬Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應(yīng).2min末測得容器中
有1.6mol SO2,請計算:
(1)2min末SO3的濃度;       
(2)2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率;
(3)2min內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率 
(4)2min末SO2的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末,是磺胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體.乙酰苯胺的制備原理為:

實驗參數(shù):
名稱性狀密度/(g/cm3沸點/℃溶解性
苯胺無色油狀液體,有還原性1.02184.4微溶于水
易溶于乙醇、乙醚等
乙酸無色液體1.05118.1易溶于水
易溶于乙醇、乙醚
酰苯胺白色晶體1.22304微溶于冷水,溶于熱水
易溶于乙醇、乙醚
實驗裝置:(見圖)
注:刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾,用于沸點差別不太大的混合物的分離.
實驗步驟:
步驟1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL,冰醋酸18.4mL,鋅粉0.1g,安裝儀器,加入沸石,調(diào)節(jié)加熱溫度,使柱頂溫度控制在105℃左右,反應(yīng)約60~80min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出.
步驟2:在攪拌下,趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中,劇烈攪拌,并冷卻,結(jié)晶,抽濾、洗滌、干燥,得到乙酰苯胺粗品.
步驟3:將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶,晾干,稱重,計算產(chǎn)率.
請回答下列問題:
(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是b.
a.25mL      b.50mL       c.150mL          d.200mL
(2)從化學(xué)平衡的角度分析,要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因是不斷分出反應(yīng)過程中生成的水,促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,提高生成物的產(chǎn)率.
(3)步驟1加熱可用油浴(填“水浴”或“油浴”).
(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是a.
a.用少量冷水洗 b.用少量熱水洗c.先用冷水洗,再用熱水洗  d.用酒精洗
(5)步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深,步驟3重結(jié)晶的操作是:將粗晶體用熱水溶解,加入活性炭0.1g,煮沸進(jìn)行脫色,趁熱過濾,再將濾液冷卻結(jié)晶.
(6)該實驗最終得到純品9.1g,已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g•mol-1、60g•mol-1、135g•mol-1.則乙酰苯胺的產(chǎn)率是66%.

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同步練習(xí)冊答案