Question

20．從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�

	實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)	結(jié)  論
①	在相同溫度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
②	將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	在鎂鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中，鎂表面有氣泡	金屬活動(dòng)性：Al＞Mg
④	已知反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl， 2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2	氧化性強(qiáng)弱順序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
⑤	測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大	非金屬性：S＞C

• A． ③④⑤
• B． ②⑤
• C． ①②③
• D． 全部

Answer 1

分析 ①氫氧化鈉過(guò)量，不能證明溶解度大小；
②CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中產(chǎn)生H₂SiO₃，反應(yīng)進(jìn)行屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制備弱酸；
③鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中，Al為負(fù)極；
④氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，通過(guò)氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答；
⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：①氧化鈉過(guò)量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故①錯(cuò)誤；
②CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中產(chǎn)生H₂SiO₃，實(shí)際是碳酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制備弱酸，故②正確；
③鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中，Al為負(fù)極，Mg為正極，氫離子在Mg電極上得到電子生成氫氣，但金屬性Mg＞Al，Mg與NaOH不反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為IO₃^-，所以氧化性Cl₂＞IO₃^-；
2BrO₃^-+Cl₂═2ClO₃^-+Br₂，氧化劑為BrO₃^-，氧化產(chǎn)物為ClO₃^-，所以氧化性BrO₃^-＞ClO₃^-；
所以得不到氧化性BrO₃^-＞Cl₂．故④錯(cuò)誤；
⑤測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₄與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大，說(shuō)明酸性：Na₂SO₄＞Na₂CO₃，所以得非金屬性S＞C，故⑤正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、酸性、金屬活動(dòng)性、氧化性、非金屬性比較等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和評(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握實(shí)驗(yàn)的角度和原理，難度不大．