5．常溫下能用鐵制或鋁制容器盛放的是（　�。�
A．稀硝酸、稀硫酸B．硝酸銀溶液C．濃硝酸、濃硫酸D．硫酸銅溶液

分析 在常溫下能和金屬鐵、鋁之間發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)均不能用鐵制容器盛放，以此解答該題．

解答 解：常溫下，濃硫酸、濃硝酸遇到金屬鐵、鋁會發(fā)生鈍化，可以用用鐵、鋁制容器盛放，稀硝酸、稀硫酸、硝酸銀、硫酸銅在常溫下可以和金屬鐵、鋁之間發(fā)生反應(yīng)，只有C符合，
故選C．

點評 本題考查了常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握鐵、鋁的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2012年4月，中央電視臺曝光了不法商販將重金屬鉻（Cr）超標的工業(yè)明膠加工成藥用膠囊的“毒膠囊”事件．已知鉻的原子序數(shù)為24，下列敘述正確的是（　�。�
A．鉻位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
B．警察通過裝有橙色的酸性重鉻酸鉀的裝置檢查司機是否酒后駕車
C．已知鉻元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，則該同位素有53個中子
D．中子數(shù)為29的鉻原子符號表示為${\;}_{24}^{29}$Cr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．BF3與BCl3分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，下列有關(guān)二者的比較中，正確的是（　�。�
A．分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．鍵角均為60°，都是含有極性鍵的極性分子
C．BF3沸點低于BCl3沸點，因為B-F鍵鍵長短
D．BF3分子穩(wěn)定性高于BCl3，因為B-F鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀可能為CuI
D．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實 驗 事 實結(jié)  論
①在相同溫度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
②將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3
③在鎂鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中，鎂表面有氣泡金屬活動性：Al＞Mg
④已知反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2		氧化性強弱順序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
⑤測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大非金屬性：S＞C
A．③④⑤B．②⑤C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
C．在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
D．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　�。�
A．
如圖表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時的操作
B．
如圖表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時的操作
C．
用如圖所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
D．
用圖所示裝置收集一氧化氮氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HANaOH混合后溶液的pH
甲C（HA）=0.2mol•L-1C（NaOH）=0.2mol•L-1pH=a
乙C（HA）=c1mol•L-1C（NaOH）=0.2mol•L-1pH=7
丙C（HA）=0.1mol•L-1C（NaOH）=0.1mol•L-1pH=9
丁pH=2pH=12pH=b
請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸？若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）若考慮其他組的實驗結(jié)果，則c1＞（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol•L-1；乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）與NaOH溶液中C（Na+）的關(guān)系是B
A．前者大  B．后者大   C．二者相等   D．無法判斷．
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；其中，C（A-）=0.1+1×10-9-1×10-5mol•L-1（不能做近似計算，回答準確值，結(jié)果不一定要化簡）．
（4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前后C（HA）＞（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；b＜7（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Ba2+、Br-、SO32-
C．H+、Na+、SiO32-、Cl-D．H+、Fe3+、I-、NO3-

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