已知。下列說法或表達正確的是

A．使用催化劑可改變該反應的反應熱
B．；
C．A和混合氣體的穩(wěn)定性比C氣體強
D．該條件下，2LC氣體分解成2LA氣體與1LB氣體吸收的熱量為Q

B

解析試題分析：A．使用催化劑只能可改變化學反應的速率，不能改變該反應的反應熱，錯誤。．；如果生成C是氣體，則放出熱量等于0.5Q，但由氣體轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w時還要放出熱量，故 ，正確。C．A和混合氣體的穩(wěn)定性不能判斷，只能說明前者的總能量比C氣體總能理高，錯誤。D．該條件下，應該是2molLC氣體分解成2molA氣體與1molB氣體吸收的熱量為Q ，錯誤。
考點：本題考查化學反應過程中能量的變化情況和反反應大小的判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列裝置工作時實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是

A．干電池 B．光伏電池 C．離子交換膜電解槽 D．風力發(fā)電機

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應：
①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列結(jié)論正確的是(     ) 

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1
B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量
C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應，放出5.73 kJ熱量
D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于反應過程中能量變化的說法正確的是   （  ）

A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2
C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
H=" -566" kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

指常溫下，1 mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是

共價鍵
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E(kJ·mol-1)
436
157
568
432
298
 
A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵
C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝—25 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在壓強為2．20×104 kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（  ）

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應
B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化
C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（     ）

A．稀硫酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H =" -57.3" kJ·mol-1
B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △ H＝－285.8 kJ· mol－1

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