下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是   (  )

A.圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2
C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1

D

解析試題分析:A、催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱,故A錯誤;B、①C(s)+O2(g)=CO2(g),△H1;②C(s)+1/2O2(g)=CO(g),△H2;③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),△H3;由蓋斯定理知①=②+③;又反應(yīng)均為放熱反應(yīng)△H<0,故ΔH1<ΔH2,故B錯誤;C、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小關(guān)系,與反應(yīng)的條件無關(guān),故C錯誤;D、根據(jù)△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=100kJ·mol-1,故D正確。
考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變;蓋斯定理的計(jì)算;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小,且可以再生.下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(  )
①天然氣  ② 生物質(zhì)能 ③潮汐能    ④石油  ⑤太陽能  ⑥煤 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A.①②③④B.②③⑤⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。對該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C.催化劑不能降低反應(yīng)的活化能
D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法中,正確的是

A.放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生 
B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化 
C.反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 
D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,取決于反應(yīng)條件 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知。下列說法或表達(dá)正確的是

A.使用催化劑可改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱
B.;
C.A和混合氣體的穩(wěn)定性比C氣體強(qiáng)
D.該條件下,2LC氣體分解成2LA氣體與1LB氣體吸收的熱量為Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在壓強(qiáng)為2.20×104 kPa、溫度達(dá)到374℃時,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,這就是“水熱反應(yīng)”,生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是(  )

A.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)
B.“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C.火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
D.隨著科技的進(jìn)步,“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣1molH-O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.在101kPa時,1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時,放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B.在101kPa時,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2燃燒熱為
—285.8kJ/mol
C.測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時,每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D.在稀溶液中:H(aq) + OH--(aq) ="==" H2O(l);△H= —57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ

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同步練習(xí)冊答案