19．在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中K+、SO42-、NO3-的個(gè)數(shù)比為8：1：2，則溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1：1：1B．1：4：2C．1：2：4D．1：3：2

分析 已知其中K+、SO42-、NO3-的個(gè)數(shù)比為8：1：2，設(shè)K+、SO42-、NO3-的個(gè)數(shù)分別為8x、x、2x，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒計(jì)算出氯離子的個(gè)數(shù)，然后利用質(zhì)量守恒定律分別計(jì)算出硫酸鉀、氯化鉀和硝酸鉀的“分子”個(gè)數(shù)比．

解答 解：K+、SO42-、NO3-的個(gè)數(shù)比為8：1：2，設(shè)K+、SO42-、NO3-的個(gè)數(shù)分別為8x、x、2x，
溶液中一定滿足電荷守恒，則N（K+）=2N（SO42-）+N（Cl-）+N（NO3-），N（Cl-）=N（K+）-2N（SO42-）-N（NO3-）=8x-2x-2x=4x，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，KCl的“分子”個(gè)數(shù)為4x，KNO3的“分子”個(gè)數(shù)為2x，則K2SO4的“分子”個(gè)數(shù)為x，
所以溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”個(gè)數(shù)比=x：4x：2x=1：4：2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用標(biāo)準(zhǔn)的堿液滴定某酸時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗2-3次
C．滴定時(shí)不斷地?fù)u動(dòng)錐形瓶D．滴定前排出管內(nèi)液體中的氣泡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化
B．圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定
C．圖b可以表示氧化鈣與水反應(yīng)的能量變化
D．圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA
D．11.2 L標(biāo)況下的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I放出射線是一個(gè)自發(fā)的化學(xué)變化過程，射線對(duì)人危害很大
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
C．H2和T2是兩種不同的物質(zhì)，互稱為同位素
D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．c（H+）等于1×10-7 mol•L-1的溶液一定是中性溶液
B．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
C．室溫時(shí)，pH=2的CH3COOH和0.01 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，混合后pH=7
D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）=3[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述是正確的是（　�。�
A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氫離子為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA
C．71gCl2與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．合成氨反應(yīng)：3H2+N2=2NH3其反應(yīng)速率可以分別用v（H2）、v（N2）、v（NH3）[單位均為mol/（L•s）]表示，則正確的關(guān)系是（　　）
A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=v（NH3）C．2v（N2）=v（NH3）D．v（N2）=3v（H2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為5.6L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．（保留1位小數(shù)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案