8．合成氨反應(yīng)：3H2+N2=2NH3其反應(yīng)速率可以分別用v（H2）、v（N2）、v（NH3）[單位均為mol/（L•s）]表示，則正確的關(guān)系是（　�。�
A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=v（NH3）C．2v（N2）=v（NH3）D．v（N2）=3v（H2）

分析 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來(lái)解答．

解答 解：H2、N2、NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，則v（H2）、v（N2）、v（NH3）=3：1：2，可知3v（N2）=v（H2）、v（H2）=$\frac{3}{2}$v（NH3）、2v（N2）=v（NH3），
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列元素肯定屬于主族元素的是（　�。�
A．最高正價(jià)為+7價(jià)的一種元素
B．最外電子數(shù)為2的元素
C．原子L層比M層多6個(gè)電子的一種元素
D．最外層電子數(shù)為8的一種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中K+、SO42-、NO3-的個(gè)數(shù)比為8：1：2，則溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”個(gè)數(shù)比為（　　）
A．1：1：1B．1：4：2C．1：2：4D．1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀；②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、石炭酸；
③非極性分子：CO2、CCl4、CH2C12、對(duì)二甲苯；④同位素：1H+、2H-、2H2、2H3H；
⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；
⑦同分異構(gòu)體：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯．（　�。�
A．②⑤B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時(shí)間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應(yīng)．有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．共生成0.1mol氧化鈣
B．煅燒越充分則消耗的鹽酸越少
C．共生成0.1mol二氧化碳
D．煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)比推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否．下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火
B．Fe3O4可寫(xiě)成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可寫(xiě)成PbO•Pb2O3
C．Cu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合得到CuS
D．CO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某氣體MO2在20℃、1.013x105 Pa的條件下，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是23，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是（　�。�
A．12B．14C．28D．32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)    Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中          CO32─+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)      HCO3─+H+═CO2↑+H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中        Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A的原子半徑是所有原子中最小的；C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）D與A可形成化合物DA，該化合物的電子式為Na+[：H]-．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，寫(xiě)出其與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取F2的反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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