關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4NA
B、標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子
C、常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA
D、1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)大于NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵計算出1mol白磷含有的共價鍵；
B、標況下，甲醇是液體，無法根據(jù)甲醇的體積計算出甲醇的物質(zhì)的量；
C、NO2、N2O4在容器中存在平衡N2O4?2NO2，無法計算混合物的分子數(shù)；
D、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成了氫氧根離子，陰離子數(shù)目增加．
解答： 解：A、白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵；白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是1mol，含有6molP-P共價鍵，所以分子中含有P-P共價鍵6NA，故A錯誤；
B、在標準狀況下，甲醇不是氣體，無法計算22.4L甲醇的物質(zhì)的量，也就無法計算甲醇完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳的分子數(shù)，故B錯誤；
C、由于NO2、N2O4在容器中存在平衡：N2O4?2NO2，無法計算46gNO2、N2O4的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故C錯誤；
D、1L1mol/L Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，由于溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，導致溶液中陰離子數(shù)目增加，所以溶液中陰離子個數(shù)大于NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意NO2、N2O4在容器中存在平衡：N2O4?2NO2，阿伏加德羅常數(shù)是高考中的“熱點”，要準確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L 二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，3.4g NH3中含有的質(zhì)子數(shù)目為2NA
C、常溫常壓下，64g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)目為5NA
D、1 mol O2與金屬鈉完全反應(yīng)生成過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族．
（1）上述五種元素中，非金屬性最強的是
 
（填寫元素名稱）．
（2）元素D形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）A的單質(zhì)與c的單質(zhì)在強酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為
 
．
（4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)是：
 
（寫出一種物質(zhì)的化學式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是：
 
．
（5）常溫常壓時，2.8g BC氣體在3.2g C2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時放出28.3kJ的熱量，則表示BC燃燒熱的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B、銅與足量濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、碳酸鈉固體溶于水：CO
 
2-
3
+2H2O?H2CO3+2OH-
D、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OHˉ+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達35.0%，鈣含量為50%．它可以用CaCO3通過下列步驟方便地制出：
CaCO3
高溫
B  
高溫
過量的碳
 D 
氮氣
 A
（1）已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5%，則D的化學式為
 
．
（2）請推算出A的化學式
 
．
（3）分別寫出上述過程中生成D和A的化學方程式．
 
；
 
．
（4）將A放入水中，會重新生成CaCO3并放出刺激性氣味的氣體，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．
 
．
（5）已知CaCO3與CaSO4的溶度積分別為2.8×10-9、9.1×10-6．由此可知二者的溶解度的大小關(guān)系為CaCO3
 
CaSO4．在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣．其主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

假設(shè)與猜想是科學探究的先導，在下列假設(shè)（或猜想）引導下的探究活動肯定沒有實際意義的是（　�。�
A、探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS
B、探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
C、探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成
D、向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2，探究紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化還是HClO的漂白性所致

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ?mol-1；
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：
①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=
 

（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度    b．加入催化劑     c．縮小容器體積
d．增加H2的濃度    e．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3molH2，3molCO，1molCH3OCH，1molCO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．問：
①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。篤（正）
 
V（逆）（填“＞”、“＜”或“=“），理由是：
 

②平衡時n（CH3OCH3）=
 
，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以NH3為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到HNO3．
（1）工業(yè)上NH3的催化氧化反應(yīng)方程式為
 
；
為了盡可能多地實現(xiàn)
+4
N
向
+5
N
的轉(zhuǎn)化，請你提出一條可行性建議
 
．
（2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經(jīng)三元催化劑轉(zhuǎn)化器處理如下：2CO+2NO?2CO2+N2．
已知：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1
三元催化劑轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為
 
；
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分數(shù)據(jù)記錄如下：
時間/s  0  2  3 4
c（NO）/mol?L-1  1.00×10-3  1.50×10-4  1.00×10-4  1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 \ \  2.70×10-2 \
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
；
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
 

A．選用更有效的催化劑B．恒容下充入Ar
C．適當降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA個陽離子
B、標準狀況下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C、常溫常壓下，92 gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D、58.5g氯化鈉晶體中含有NA個氯化鈉分子

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