假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)，在下列假設(shè)（或猜想）引導(dǎo)下的探究活動肯定沒有實際意義的是（　　）
A、探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS
B、探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
C、探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成
D、向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2，探究紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化還是HClO的漂白性所致
考點：探究化學(xué)反應(yīng)機理
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A、濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫酸中的硫被還原，銅有可能被氧化為硫化銅；
B、過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫具有較強還原性，過氧化鈉可能把二氧化硫氧化為硫酸鈉；
C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升也有降進行分析；
D、酚酞是酸堿指示劑，在酸性條件為無色，強氧化劑可以氧化酚酞進行漂白．
解答： 解：A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為硫化銅，有探究意義，故A不選；
B、根據(jù)二氧化硫檢驗還原性，可以被過氧化鈉氧化成硫酸鈉，探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成，具有一定意義，故B不選；
C、Na與水的反應(yīng)，鈉只能作還原劑，所以水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是最低價-2價，不可能再降低，沒有實際意義，故C選；
D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；
故選：C．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中生成物的推測，完成此題，可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律以及物質(zhì)的性質(zhì)來判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G為中學(xué)常見的化合物，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)和E均為有機物，已知F和E的相對分子質(zhì)量之差等于2．請回答下列問題：
（1）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）F中一定含有的官能團的名稱為
 
；

（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計了圖2實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系．①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需圖2空白處補充裝置，請你在下表中填入所需要的儀器并寫出試劑名稱；
所需要的儀器 所加的試劑名稱
 
 
②向裝置中鼓入空氣的目的是
 
；丙裝置中盛有白色粉末藥品，丙裝置中藥品的名稱為
 
，實驗時，丙裝置中的藥品未見觀顯變化，證明
 
．
③更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.90g．寫出A的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球是含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
（1）圖丁是1molNO2氣體和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．則反應(yīng)過程中放出的總熱量應(yīng)為
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
K/ 4.1×106 K1 K2
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式．K=
 
．
②試判斷K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   b．υ（N2）=3υ（H2）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                     d．混合氣體的密度保持不變
（3）化合物N2H4做火箭發(fā)動機的燃料時，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸汽．某同學(xué)設(shè)計了一個N2H4-空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示．
①該燃料電池的負極反應(yīng)式為：
 
；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖中曲線Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1-t2時間段鐵電極上的電極反應(yīng)式
 
；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
③在t2時所得溶液的pH為
 
．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將0.20molN2O4氣體充入2.0L密閉容器中，間隔一定時間對該容器的氣體進行分析數(shù)據(jù)如下：
時間 （s） 0 20 40 60 80
c（N2O4）mol/L 0.10 C1 0.050 C3 C4
c（NO2）mol/L 0.00 0.060 C2 0.12 0.12
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
，計算20s到40s二氧化氮的平均反應(yīng)速率v（NO2）═
 
．
（2）若在相同條件下最開始充入的是NO2氣體，使得達到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO2的起始濃度是
 
．
（3）若在相同條件下起始時充入的NO2氣體0.16mol，要計算達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率，請寫出分析求解的思路（不必計算具體結(jié)果）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子
C、常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA
D、1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)大于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在
T
 
1
℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2N H3（g）；△H＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得N H3的體積分?jǐn)?shù)為25%．
（1）該反應(yīng)在0-10min時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
 
，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在
T
 
1
℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、0.5molN H3，則達到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填選項字母）
a  大于25%   b  等于25%   c  小于25%
（3）如圖是在
T
 
1
℃時密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在
T
 
2
℃（T2＞T1）時的H2體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線．
（4）若保持
T
 
1
℃，在體積也為2L的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡時容器乙中各物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則通入H2的物質(zhì)的量x的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①用1.0mol?L-1鹽酸配制100mL 0.10mol?L-1鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、
 
、
 
．
②用0.10mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液時，酸式滴定管初讀教為0.10mL，終讀數(shù)如圖1所示，則滴定所用鹽酸體積為
 
．
（2）如圖2所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處一段時間，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶，再打開止水夾，燒杯中的水會進入集氣瓶．該集氣瓶中的氣體可能是
 
．
A．CO、O2   B．Cl2、CH4
C．NO2、O2    D．N2、H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解NaCl溶液所得產(chǎn)物均為化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的化工原料．請回答下列問題
（1）請寫出電解NaCl溶液時兩極的電極反應(yīng)式
陽極
 
；
陰極
 
；
（2）常溫下，將適量氯氣通入NaOH溶液中可制得“漂白水”．若將等物質(zhì)的量的氯氣和NaOH反應(yīng)則所得溶液容易失效，請寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）已知氰酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C≡N，在反應(yīng)KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（未配平）中，當(dāng)有4mol CO2生成時，被氧化的KOCN為
 
mol；
（4）在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，結(jié)合如圖找出有關(guān)粒子濃度關(guān)系對應(yīng)的圖中的點．

當(dāng)在
 
點時，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
當(dāng)在
 
點時，c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、足量澄清的石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
C、向Fe（OH）3中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、向Ag（NH3）2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

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同步練習(xí)冊答案