5．下列電離方程式不正確的是（　　）
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．H3PO4?3H++PO43-

分析 先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號(hào)；注意弱電解質(zhì)的電離分步進(jìn)行，電離方程式需要分步書(shū)寫(xiě)，主要寫(xiě)出第一步的電離即可，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故A正確；
B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；
C．碳酸氫根離子在溶液中電離出氫離子和碳酸根離子，其電離方程式為：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故C正確；
D．磷酸為弱電解質(zhì)，電離方程式分別書(shū)寫(xiě)，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H3PO4?H++H2PO4-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大，明確電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．有1mol下列物質(zhì)①CH4②H2O③H2O2④CH3OH，請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）含2molH的有②，含4molH的有①，含1molC的有①④，含1molO的有②④
（2）含10mol電子的有①②，含18mol質(zhì)子的有③④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用 HNO2溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說(shuō)明 HNO2是弱電解質(zhì)
B．NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．25℃時(shí)，用醋酸溶液中和等濃度 NaOH 溶液至 pH=7，VCH3COOH＜VNaOH
D．AgCl 易轉(zhuǎn)化為 AgI 沉淀且 Ksp（AgX）=[Ag+]•[X-]，故 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．電解飽和食鹽水的試驗(yàn)中，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 和電源正極連接的電極為陽(yáng) 極，該電極上產(chǎn)生的氣體為Cl2 檢驗(yàn)該氣體的方法是氯氣遇到濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)色 和電源負(fù)極連接的電極為陰 極，該電機(jī)上產(chǎn)生的氣體為H2，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑ 在該電極周?chē)娜芤褐械渭臃犹�，現(xiàn)象為溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．
（1）寫(xiě)出丙元素的元素符號(hào)O，畫(huà)出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H2O2．（填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式NaOH=Na++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）X溶于雨水，形成酸雨SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）Y與NaOH溶液反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）Z與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．與下列裝置相關(guān)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
B．裝置②中b極析出6.4 g固體時(shí)，d極產(chǎn)生2.24 L  H2
C．用裝置③精煉銅時(shí)，f極為粗銅
D．裝置④中電子沿導(dǎo)線由Zn流向Fe，F(xiàn)e極上有大量氣泡生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溶液中由水電離出來(lái)的C（H+）=10-12mol/L，則該溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、S2-
C．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-D．H+、K+、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2．對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A．使用催化劑能加快反應(yīng)B．升高溫度能增大反應(yīng)的速率
C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響D．降低溫度能加快反應(yīng)

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