16．下列說法正確的是（　　）
A．用 HNO2溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明 HNO2是弱電解質
B．NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．25℃時，用醋酸溶液中和等濃度 NaOH 溶液至 pH=7，VCH3COOH＜VNaOH
D．AgCl 易轉化為 AgI 沉淀且 Ksp（AgX）=[Ag+]•[X-]，故 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

分析 A．電解質強弱是根據(jù)電解質電離程度劃分的，電解質溶液導電性強弱與離子濃度及離子所帶電荷有關；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量；
D．溶度積常數(shù)表達式相同時，溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度積常數(shù)小的物質．

解答 解：A．電解質強弱是根據(jù)電解質電離程度劃分的，電解質溶液導電性強弱與離子濃度及離子所帶電荷有關，用 HNO2溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明 HNO2溶液中離子濃度小，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，NaCl是強酸強堿鹽，不影響水的電離，醋酸氨是弱酸弱堿鹽，促進水電離，所以兩種溶液中水的電離程度前者小于后者，故B錯誤；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，二者濃度相對，所以VCH3COOH＞VNaOH，故C錯誤；
D．溶度積常數(shù)表達式相同時，溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度積常數(shù)小的物質，AgCl、AgI溶度積常數(shù)表達式相同，AgCl 易轉化為 AgI 沉淀，所以 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及難溶物的轉化、酸堿中和定性判斷、水的電離、強弱電解質判斷等知識點，明確實驗原理、物質性質是解本題關鍵，注意：溶液導電性強弱與電解質強弱無關，易錯選項是A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則H2燃燒熱（△H）為-241.8kJ•mol-1
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1②可得反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液均有白色沉淀產(chǎn)生
B．向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入NaOH溶液與向NaOH溶液中逐滴滴入Al2（SO4）3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
C．等質量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶液反應，NaOH溶液中放出的H2多
D．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．由乙苯（C8H10）合成化合物Ⅴ的線路如下：

（1）化合物Ⅴ的分子式為，官能團名稱為酯基．
（2）化合物Ⅰ的結構簡式為．
（3）對于化合物Ⅱ的下列說法正確的是BCD．
A．屬于苯的同系物B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生消去反應D．苯環(huán)上的一溴代物有3種
（4）化合物Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應，寫出該反應的化學方程式：．
（5）化合物Ⅳ有多種同分異構，其中一種同分異構體化合物Ⅵ滿足下列條件：
①遇FeCl3溶液顯紫色②能發(fā)生銀鏡反應③苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫．化合物Ⅵ的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于硅的化學性質的敘述，正確的是（　　）
A．常溫時不和任何酸反應B．常溫時可和強堿溶液反應
C．單質硅比碳的還原性弱D．單質硅比碳的氧化性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應時C=C鍵發(fā)生斷裂，如RCH=CHR’，可以氧化成RCHO和R’CHO，在該條件下，下列烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有乙醛的是（　�。�
A．CH3CH=CH（CH2）2CH3B．CH2=CH（CH2）2CH3
C．CH3CH2 CH=CH2D．CH3CH2CH=CHCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．t℃時某Ba（OH）2稀溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1、c（OH-）=10-ymol•L-1，且x+y=16．向該溶液中逐滴加入pH=m的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如下表所示（假設混合時體積變化忽略不計），則m、n分別為（　�。�
序號Ba（OH）2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH
122.00010
222.0022.008
322.0018.00n
A．4、9B．4、7C．6、9D．6、7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式不正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．H3PO4?3H++PO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L甲醛中含氧原子數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，28g C2H4含NA個碳碳雙鍵
C．常溫常壓下，1 mol羥基所含的電子數(shù)為9NA
D．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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