一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B、1mol該有機(jī)物最多可與3molH2加成
C、1mol該有機(jī)物最多可與含5molNaOH的溶液反應(yīng)
D、1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可放出3molCO2
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含-COOH、酚-OH、雙鍵、-COOC-及醚鍵等，結(jié)合酚、烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．含酚-OH，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；
B．苯環(huán)與雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可與4molH2加成，故B錯(cuò)誤；
C.2個(gè)-COOH、1個(gè)酚-OH、1個(gè)-COOC-及-COOC-水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可與含5molNaOH的溶液反應(yīng)，故C正確；
D．只有-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、羧酸、酚性質(zhì)的考查，注意酚羥基酸性較弱，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖1是1molNO2氣體和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 

②試判斷K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     
b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
 

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="4adrftx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）圖中中括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為：
 
，所需的兩種玻璃儀器是：
 
、
 

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案，白色沉淀B的化學(xué)式為
 
，得到的NaCl固體中肯定含有
 
（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B、分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是乙酸
C、油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A、用如圖裝置加熱碳酸氫鈉粉末
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、過濾時(shí)，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)更換濾紙，重新過濾
D、制備Fe（OH）3膠體是向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近我國(guó)質(zhì)檢總局通報(bào)，日本佳麗寶公司生產(chǎn)的化妝品使用后皮膚會(huì)出現(xiàn)白斑，其中的有害成分為杜鵑醇（結(jié)構(gòu)如圖），有關(guān)杜鵑醇的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、分子式為：C10H14O2
B、水溶液酸性一定比碳酸強(qiáng)
C、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、最多可與含3molBr2的溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol?L-1）反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+
C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L
D、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)的原理，做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：向小燒杯中加入無(wú)水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體．
實(shí)驗(yàn)二：設(shè)法檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一收集到的氣體．
實(shí)驗(yàn)三：向試管中加入3mL水，并加入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)四：向試管中加入3mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3），并加入一小塊金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生．
回答以下問題：
（1）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)二中檢驗(yàn)氣體的實(shí)驗(yàn)方法及作出判斷的依據(jù)：
 
．
（2）從結(jié)構(gòu)上分析，該實(shí)驗(yàn)選取水和乙醚做參照物的原因是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)三的目的是欲證明
 
；實(shí)驗(yàn)四的目的是欲證明
 
；根據(jù)實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四的結(jié)果，可以證明乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是
 
，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
 
；（部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為
 
，濾液B可以回收的物質(zhì)有
 
；
（4）簡(jiǎn)述洗滌過程的實(shí)驗(yàn)操作
 
；
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來(lái)硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）．（已知相對(duì)原子質(zhì)量：O 16  S 32  Fe 56  ）

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