某學生設計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）該同學的實驗目的是
 

（2）圖中中括號內(nèi)的操作步驟均為：
 
，所需的兩種玻璃儀器是：
 
、
 

（3）按此實驗方案，白色沉淀B的化學式為
 
，得到的NaCl固體中肯定含有
 
（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的
 
；
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：
分析：混合物A溶于水得到CaCl2和NaCl溶液，經(jīng)過實驗操作后得到CaCl2和NaCl，則實驗目的是分離CaCl2和NaCl兩種固體混合物，實驗原理為：溶液加過量Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，過濾得到CaCO3沉淀與NaCl和Na2CO3的混合溶液，加入鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成CaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到CaCl2固體，NaCl和Na2CO3的混合溶液，加入鹽酸，蒸發(fā)可得到NaCl固體．
解答： 解：（1）混合物A溶于水得到CaCl2和NaCl溶液，經(jīng)過實驗操作后得到CaCl2和NaCl，則實驗目的是分離CaCl2和NaCl兩種固體混合物，故答案為：分離CaCl2和NaCl兩種固體混合物；
（2）由溶液得到固體應用蒸發(fā)的操作分離，一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等儀器，故答案為：蒸發(fā)；酒精燈；玻璃棒；
（3）溶液加過量Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，過濾得到CaCO3沉淀與NaCl和Na2CO3的混合溶液，加入鹽酸，蒸發(fā)可得到NaCl固體，
故答案為：CaCO3；Na2CO3；稀鹽酸．
點評：本題考查物質(zhì)的分離操作，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇實驗試劑、涉及實驗方案，學習中物質(zhì)的分離、提純方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1實驗目的
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和
 
探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和
 
探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
②
③
④
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖：

請在圖中畫出實驗②、④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖．
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科目：高中化學 來源： 題型：

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如右圖所示），在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬電流方向電壓/V
ACu→A+0.78
BB→Cu-0.30
CCu→C+1.35
DCu→D+0.15
已知：構(gòu)成兩電極的金屬其活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　�。�
A、金屬性由強到弱的順序為：C＞A＞B＞D
B、金屬B不能從CuSO4溶液中置換出單質(zhì)銅
C、放金屬C時銅片上發(fā)生的反應為：Cu-2e-=Cu2+
D、金屬D表面反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．
試回答下列問題：
（1）該溶液中一定不存在的陰離子有
 
．
（2）實驗③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為
 
．
（3）通過實驗和計算，填寫下表中各陽離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
離子H+NH4+K+Mg2+Cu2+Al3+
c/mol?L-1
 
 
 
 
 
 
（4）若該溶液中不存在不能確定的陽離子，本小題不做．若存在，請設計實驗方案加以檢驗
 
．
（5）判斷NO3-是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由
 
．
（6）實驗所加的NaOH溶液的濃度為
 
（保留3個有效數(shù)字）．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)與C5H10O2以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是（　�。�
A、C5H12O3
B、C4H10
C、C6H10O4
D、C5H10O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳：
Ni（s）+4CO
   50-80℃   
.
180-200℃
Ni（CO）4（g），則該反應的△H
 
．（選填“＞”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol -1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol -1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol -1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式
 
．
（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為9.0．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，H2的平均生成速率為
 
．
（4）如圖l是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．

回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式
 
．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與
 
極（填“C”或“D”）相連．
③當消耗標準狀況下2.24L CO時，C電極的質(zhì)量變化為
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、血紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸
B、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法
C、測定有機物結(jié)構(gòu)方法較多，如紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜、核磁共振譜、同位素示蹤法等
D、色譜法通常用于分離結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)．紙層析法就是一種簡單的色譜分析法

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該有機物性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B、1mol該有機物最多可與3molH2加成
C、1mol該有機物最多可與含5molNaOH的溶液反應
D、1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應可放出3molCO2

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同步練習冊答案
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