2．已知下列反應(yīng)，其中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClOC．Na→Na+D．Fe3+→Fe2+

分析 必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，以此解答該題．

解答 解：A．元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和水反應(yīng)生成，氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無(wú)需加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；
D．Fe元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及微粒的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，Co2O3在酸性溶液中易被還原為Co2+．如果將Co2O3溶于鹽酸中，請(qǐng)完成并配平下列的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
1Co2O3+6HCl→2CoCl2+1Cl2↑+3H2O
（1）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是HCl，被還原的元素是Co
（2）每有1mol氧化劑發(fā)生反應(yīng)，起酸性作用HCl的物質(zhì)的量是4mol．
（3）如果在FeCl2、HI的混合液中逐漸加入Co2O3，被氧化的離子先后順序是：I-＞Fe2+＞Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞＞HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．+H2O+CO2→+Na2CO3B．+NaHCO3→+Na2CO3
C．+H2O+CO2→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2O+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)反應(yīng)BrF3+H2O-Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Br2和HBrO3均是氧化產(chǎn)物
B．BrF3既是氧化劑，又是還原劑
C．BrF3的氧化性強(qiáng)于O2
D．反應(yīng)中，若生成1molBr2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．甲、乙、丙和X均是常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物或單質(zhì)，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化中其它反應(yīng)物已略去），試回答：

（1）若甲、乙和丙均是含有同一種金屬元素的堿性化合物，乙和丙是廚房中常用的物質(zhì)，X為產(chǎn)生溫室郊應(yīng)的一種氣體，反應(yīng)③離子反應(yīng)方程式分別為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．請(qǐng)說(shuō)出物質(zhì)丙的一種用途用作發(fā)酵粉
（2）若甲、乙和丙均含有同一種非金屬元素，且甲是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，X是一種常見(jiàn)的金屬，且三個(gè)反應(yīng)均屬于化合反應(yīng)，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+請(qǐng)說(shuō)出物質(zhì)丙的一種用途（可以用方程式表示）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）若甲、乙和丙也均含有同一種元素（此元素為地殼中含量最多的金屬元素），且甲是一種常用于凈化水的復(fù)鹽，乙是一種可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)，則往丙的溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或生成1mol共價(jià)鍵所能夠放出的能量．如H-H鍵的鍵能是指1mol H2分子變成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子變成1mol H2分子能夠放出436KJ的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD
A．每生成1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
B．每生成1molH-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開(kāi)1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
D．每拆開(kāi)1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是A
化學(xué)鍵H-HH-FH-ClH-Br
鍵能kJ/mol436565431368
A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H2
（3）能用鍵能大小解釋的是A
A、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定      
B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  
D、硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某無(wú)色溶液中含有K+，Cl-，OH-，SO32-，SO42-，為了檢驗(yàn)除OH-外的其他所有陰離子，現(xiàn)用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，按照如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行檢驗(yàn)，并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是稀硝酸，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
B．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4
C．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-
D．試劑②是稀鹽酸，試劑③是稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．填表：
發(fā)展階段原子結(jié)構(gòu)模型重要科學(xué)家
1近代原子論
2湯姆生
3原子行星模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．目前國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來(lái)提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料．工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時(shí)得到氯氣．
（1）若金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)方程式表示）2Na+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)式表示）2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式NaOH+SO2=NaHSO3；
寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
氯氣排放會(huì)污染環(huán)境，可用NaOH溶液來(lái)吸收Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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