8.關(guān)于CO2和SO2,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.把CO2通入CaCl2溶液中,有CaCO3沉淀生成
B.把SO2通入Ca(NO32溶液中,有CaSO3沉淀生成
C.把CO2通入Ca(ClO)2溶液中,有CaCO3沉淀生成,說(shuō)明酸性:H2CO3>HClO
D.把SO2通入Ca(ClO)2溶液中,有CaSO3沉淀生成,說(shuō)明酸性:H2SO3>HClO

分析 A.鹽酸酸性大于碳酸,二氧化碳和氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng);
B.二氧化硫具有還原性,酸溶液中硝酸根離子具有氧化性,氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔Y(jié)合鈣離子生成微溶于水的硫酸鈣;
C.強(qiáng)酸制備弱酸;
D.二氧化硫具有還原性,次氯酸根離子具有氧化性,能把二氧化硫氧化為硫酸;

解答 解:A.鹽酸酸性大于碳酸,二氧化碳和氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng),不能生成沉淀,故A錯(cuò)誤;
B.酸溶液中硝酸根離子具有氧化性,氧化二氧化硫?yàn)榱蛩,結(jié)合鈣離子生成微溶于水的硫酸鈣,故B錯(cuò)誤;
C.強(qiáng)酸制備弱酸,把CO2通入Ca(ClO)2溶液中,有CaCO3沉淀生成,說(shuō)明酸性:H2CO3>HClO,故C正確;
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì),反應(yīng)規(guī)律的分析應(yīng)用,主要是二氧化碳、二氧化硫氣體性質(zhì)的理解,注意次氯酸根離子的氧化性,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列溶液中,粒子濃度關(guān)系不正確的是( 。
A.在常溫下,向 0.01mol?L-1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH- )=c(H+
B.25℃時(shí),在 0.1mol?L-1 的 NaHSO4 溶液中,c(H+)=c(OH- )+c(SO42-
C.濃度均為 0.1mol?L-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等體積混合:c(F-)+c(HF)=0.2mol/L
D.均為 0.1mol?L-1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.4.6g乙醇與足量的鈉反應(yīng)放出1.12L氫氣
B.可用苯或大豆油從溴水中萃取溴
C.0.1mol丙烷中含有約6.02×1023個(gè)共價(jià)鍵
D.分子式為C4H9Cl的有機(jī)物共有5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.為測(cè)定某碳酸氫鈉樣品的純度(含有少量氯化鈉),某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(已知:每個(gè)方案均稱取mg樣品).

(1)若劑X為足量的Ba(OH)2溶液,由A、B、D組成實(shí)驗(yàn)裝置.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝,其主要作用是把生成的二氧化碳全部趕入裝置D中,使之全部被氫氧化鋇溶液吸收.A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳等酸性氣體,D中反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O.
(2)若試劑X為濃硫酸,裝置的連接順序?yàn)锳DCB(填裝置的字母編號(hào)).該方案需直接測(cè)定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量.
(3)某同學(xué)也可用如圖F裝置進(jìn)行上述測(cè)定:
①為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,量氣管中加入的液體X為飽和NaHCO3溶液.②通過(guò)實(shí)驗(yàn),測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是b.(填序號(hào)):
a.測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫
b.測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
c.Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體
d.氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥
③量氣管中測(cè)得生成的氣體體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該樣品中NaHCO3的純度為$\frac{3V}{8m}$%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是( 。
A.氯氣用于制備漂白粉B.單質(zhì)硅用于制造光導(dǎo)纖維
C.用明礬凈化水D.燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.有關(guān)合金的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.鐵與非金屬氯、氧很難形成合金B.合金是混合物
C.形成合金后,其熔點(diǎn)要提高D.形成合金后,其硬度要增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí),改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,生成的產(chǎn)物不變的是( 。
A.Na與氧氣B.澄清石灰水與二氧化碳
C.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液D.Al與稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色.下列判斷正確的是( 。
A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+
B.上述實(shí)驗(yàn)中,有一個(gè)氧化還原反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體需要進(jìn)行尾氣處理
D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.(1)Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式),將NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓.
(2)現(xiàn)有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液,試回答下列問(wèn)題:
①pH大。篘a2CO3>NaHCO3(填>、=、<);
②微粒種類:Na2CO3=NaHCO3 (填>、=、<);
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體,恢復(fù)到原溫度,Na2CO3溶液中的c(CO32-
增大(填“增大、減小或不變”)、NaHCO3溶液中的c(HCO3-)減。ㄌ睢霸龃、減小或不變”).
(3)常溫下,甲為0.1mol/L的HA溶液,pH>1;乙為0.1mol/L BOH溶液,且溶液中c(OH-)/c(H+)=1012.請(qǐng)分別寫(xiě)出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式HA?H++A-、BOH?B++OH-
(4)相同條件下,對(duì)于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的離子總數(shù):NaCl溶液>CH3COONa溶液(填>、=、<).
(5)物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序是(填寫(xiě)編號(hào))⑤>④>②>③>①
(6)濃度均為0.1mol/L的6種溶液:①HNO3  ②CH3COOH  ③NaOH  ④CH3COONa  ⑤KCl ⑥NH4Cl,溶液pH值由小到大的順序是(填寫(xiě)編號(hào))①②⑥⑤④③.
(7)在鋼鐵發(fā)生的吸氧腐蝕中正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-

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