A. | 把CO2通入CaCl2溶液中,有CaCO3沉淀生成 | |
B. | 把SO2通入Ca(NO3)2溶液中,有CaSO3沉淀生成 | |
C. | 把CO2通入Ca(ClO)2溶液中,有CaCO3沉淀生成,說(shuō)明酸性:H2CO3>HClO | |
D. | 把SO2通入Ca(ClO)2溶液中,有CaSO3沉淀生成,說(shuō)明酸性:H2SO3>HClO |
分析 A.鹽酸酸性大于碳酸,二氧化碳和氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng);
B.二氧化硫具有還原性,酸溶液中硝酸根離子具有氧化性,氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔Y(jié)合鈣離子生成微溶于水的硫酸鈣;
C.強(qiáng)酸制備弱酸;
D.二氧化硫具有還原性,次氯酸根離子具有氧化性,能把二氧化硫氧化為硫酸;
解答 解:A.鹽酸酸性大于碳酸,二氧化碳和氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng),不能生成沉淀,故A錯(cuò)誤;
B.酸溶液中硝酸根離子具有氧化性,氧化二氧化硫?yàn)榱蛩,結(jié)合鈣離子生成微溶于水的硫酸鈣,故B錯(cuò)誤;
C.強(qiáng)酸制備弱酸,把CO2通入Ca(ClO)2溶液中,有CaCO3沉淀生成,說(shuō)明酸性:H2CO3>HClO,故C正確;
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì),反應(yīng)規(guī)律的分析應(yīng)用,主要是二氧化碳、二氧化硫氣體性質(zhì)的理解,注意次氯酸根離子的氧化性,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在常溫下,向 0.01mol?L-1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH- )=c(H+) | |
B. | 25℃時(shí),在 0.1mol?L-1 的 NaHSO4 溶液中,c(H+)=c(OH- )+c(SO42-) | |
C. | 濃度均為 0.1mol?L-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等體積混合:c(F-)+c(HF)=0.2mol/L | |
D. | 均為 0.1mol?L-1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 4.6g乙醇與足量的鈉反應(yīng)放出1.12L氫氣 | |
B. | 可用苯或大豆油從溴水中萃取溴 | |
C. | 0.1mol丙烷中含有約6.02×1023個(gè)共價(jià)鍵 | |
D. | 分子式為C4H9Cl的有機(jī)物共有5種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯氣用于制備漂白粉 | B. | 單質(zhì)硅用于制造光導(dǎo)纖維 | ||
C. | 用明礬凈化水 | D. | 燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鐵與非金屬氯、氧很難形成合金 | B. | 合金是混合物 | ||
C. | 形成合金后,其熔點(diǎn)要提高 | D. | 形成合金后,其硬度要增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na與氧氣 | B. | 澄清石灰水與二氧化碳 | ||
C. | 氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 | D. | Al與稀鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+ | |
B. | 上述實(shí)驗(yàn)中,有一個(gè)氧化還原反應(yīng) | |
C. | 實(shí)驗(yàn)①生成的氣體需要進(jìn)行尾氣處理 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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