Question

17．下列溶液中，粒子濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A． 在常溫下，向 0.01mol?L^-1 的 NH₄HSO₄ 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^- ）=c（H⁺）
• B． 25℃時，在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₄ 溶液中，c（H⁺）=c（OH^- ）+c（SO4^2-）
• C． 濃度均為 0.1mol?L^-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等體積混合：c（F^-）+c（HF）=0.2mol/L
• D． 均為 0.1mol?L^-1 的 Na₂S 溶液和 NaHS 溶液等體積混合：2c（Na⁺）=3c（HS^-）+3c（H₂S）+3c（S^2-）

Answer 1

分析 A．當(dāng)硫酸氫鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸鈉，溶液呈酸性，若為中性，加入的氫氧化鈉應(yīng)該稍過量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^- ）=c（H⁺）；
B．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒和物料守恒分析；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．根據(jù)0.1mol?L^-1的Na₂S溶液和NaHS溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．常溫下，向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，NaOH首先與NH₄HSO₄電離出的H⁺作用，因為H⁺結(jié)合OH^-的能力比NH₄⁺結(jié)合OH^-的能量強（原因是產(chǎn)物H₂O比NH₃•H₂O更難電離），當(dāng)加入等物質(zhì)的量的NaOH時，正好將H⁺中和，此時c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此時溶液中還有NH₄⁺，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，則還需繼續(xù)滴入NaOH，當(dāng)然到中性時c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^- ）=c（H⁺），故A正確；
B．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），根據(jù)物料守恒c（Na⁺）=c（SO₄^2-）等：c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故B正確；
C．濃度均為0.1mol?L^-1 的HF溶液和KF溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：c（F^-）+c（HF）=0.1mol/L，故C錯誤；
D．濃度均為0.1mol?L^-1的Na₂S溶液和NaHS溶液等體積混合后，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（HS^-）+3c（H₂S）+3c（S^2-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及其應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．