Question

下列各表述與示意圖一致的是（　　）

	A．	圖①表示N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化
	B．	圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
	C．	圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化
	D．	圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡建立的過程．.
專題：	圖示題；化學(xué)平衡專題．
分析：	A、先拐先平，溫度高T2＞T1，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向進(jìn)行； B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行； C、n（Mn2+）開始為0，隨反應(yīng)的發(fā)生，增大，反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，氧化還原反應(yīng)結(jié)束后，其物質(zhì)的量不再變化； D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．
解答：	解：A．先拐先平，溫度高T2＞T1，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向進(jìn)行，N2O4轉(zhuǎn)化率增大，隨溫度、時(shí)間的變化圖象不正確，故A錯(cuò)誤； B、反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)平衡常數(shù)進(jìn)行，逆反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故B正確； C．n（Mn2+）開始為0，隨反應(yīng)的發(fā)生，增大，氧化還原反應(yīng)結(jié)束后，其物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快 故，圖象為，故C錯(cuò)誤； D．催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)的始態(tài)、終態(tài)相同，曲線a為使用催化劑的情況，與圖象一致，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖象中反應(yīng)物能量低于生成物為吸熱反應(yīng)不符合反應(yīng)熱量變化，故D錯(cuò)誤； 故選B．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷，注意反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．