已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說法不正確的是

A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體

C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


水的電離過程為H2OH++OH－,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14,  K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（    ）

A．c(H+)隨著溫度升高而降低            B．35℃時，c(H+)>c（OH-）

C．水的電離度＞       D．水的電離是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各表述與示意圖一致的是（　　）

　

A．

圖①表示N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化

　

B．

圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

　

C．

圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化

　

D．

圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時向兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在保持400℃條件下使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2⇌2SO3 填寫下列空白：

（1）達到平衡所需時間A比B　短　，A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B　大�。�

（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學平衡移動，B容器的化學平衡　不　移動．

（3）達到（1）所述平衡后，向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達到平衡后，A中SO3的體積分數(shù)　不變�。ㄔ龃�、減小、不變），B容器中SO3的體積分數(shù)　增大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是

  A. 用活性炭去除冰箱中的異味

B. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果  

D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結(jié)論

A

某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

說明該鉀鹽是K2CO3

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D

C2H5OH與濃硫酸170 ℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

檢驗制得氣體是否為乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0

mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積

恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為

A．0.008 889           B．0.080 0        C．0.120 0            D．0.240 0

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

（1） 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是____________

    A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)   

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

（2）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)_____________。

（3）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是         

A．ROH是一種強堿

B．在x點，MOH未完全電離

C．在x點，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

（4） AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃時，AgCl的

Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水　②100 mL 0.3

mol·L－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為_____________(填序號)，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸，沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是________mol/L。如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀_______(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：

    HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)   △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)   △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是                                                         （    ）

A．當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發(fā)）

B．水電離的熱化學方程式為：H2O(1)  H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．當c > 0.1時，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1

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