11．對于可逆反應mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反應過程中，其他條件不變時，D的百分含量與溫度（T）或壓強（P）關系如圖所示，反應達平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡正移
B．使用催化劑，D的百分含量增加
C．m＜p+q
D．B的顆粒越小，反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

分析 A、由圖Ⅰ根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，T2＞T1，升高溫度，D的含量減小，平衡逆向移動；
B、催化劑對化學平衡無影響；
C、由圖Ⅱ根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，P2＞P1，增大壓強，D的含量減小，平衡逆向移動；
D、B的顆粒越小，接觸面積越大，可以加快化學反應速率，但對化學平衡無影響．

解答 解：A、由圖Ⅰ根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，T2＞T1，升高溫度，D的含量減小，平衡逆向移動，故A錯誤；
B、催化劑對化學平衡無影響，不會使D%有所增加，故B錯誤；
C、由圖Ⅱ根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，P2＞P1，增大壓強，D的含量減小，平衡逆向移動，故m＜p+q，故C正確；
D．B的顆粒越小，接觸面積越大，可以加快化學反應速率，但對化學平衡不產(chǎn)生影響，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，難度中等．要注意催化劑和顆粒大小對化學平衡不產(chǎn)生影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電池．其構造如圖1所示：兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中進入，并在電極表面放電．
（1）a是負極（填正或負），b是正極（填正或負），電極反應式分別為：a2H2-4e-+4OH-=4H2O（或H2-2e-+2OH-=2H2O），bO2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如圖2是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
①請回答：甲池是原電池裝置，B（石墨）電極的名稱是陽極．
②寫出下列電極反應式：通入CH3OH的電極的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-，A（Fe）電極的電極反應式為Ag++e-=Ag．
③乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉移電子0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物中既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A．CO2B．H2OC．NaOHD．BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．分液、蒸餾、過濾和結晶等都是混合體系分離提純常用的方法
B．檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C．以下六種無色溶液：醫(yī)用酒精、福爾馬林、蟻酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2懸濁液及簡單的實驗操作即可一一鑒別
D．淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后，冷卻后滴加新制Cu（OH）2濁液，加熱，無磚紅色沉淀出現(xiàn)，說明淀粉未水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．沐舒坦（結構簡式為，不考慮立體異構）是臨床上使用廣泛的祛痰藥．下圖所示是其多條合成路線中的一條（反應試劑和反應條件均未標出）．

已知：（1），（2）反應③為還原反應
完成下列填空：
①寫出反應⑤反應試劑和反應條件：溴、FeBr3
②寫出反應⑥的反應類型：取代反應
③寫出結構簡式：AB 試劑C
④寫出兩種C的能發(fā)生水解反應，且只含3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式．、．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．實驗室欲配制480mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，請據(jù)此回答下列問題：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體14.3 g．
（2）在配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是BD．（填字母）
A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，正確的是（　　）
A．0.2 mol•L-1鹽酸與等體積0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1
B．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，n（H+）增大
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導電性明顯增強
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯酸性：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．V（NaOH）=10.00 mL 時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
B．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組制備飽和氯水并對飽和氯水與碳酸鈣的反應進行研究．
【實驗一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應試劑，按要求進行操作．請回答：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．往100mL 12mol•L-1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應后，被氧化HCl的物質(zhì)的量為A
A．小于0.6mol　　 　　B．等于0.6mol 　　　C．大于0.6mol　　　　　 D．等于1.2mol
（2）B裝置可以除去Cl2氣體中的HCl，作用原理是HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會對反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用．
（3）D裝置的作用是收集氯氣．
（4）E裝置的作用是吸收過量的氯氣．
（5）若將E裝置改成如圖 I所示裝置進行實驗，可以省去D裝置，請解釋原因：氯氣易溶于四氯化碳．


【實驗二】探究飽和氯水與CaCO3的反應（圖 II）．步驟如下：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應．有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份進行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．請回答：
（6）步驟①為什么淺黃綠色會退去氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應為可逆反應，方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，鹽酸能夠與碳酸鈣反應，消耗氫離子，使平衡正向移動，氯氣完全反應
（7）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強；
（8）依據(jù)上述實驗可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有Ca（HCO3）2．

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