Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、活化分子碰撞即發(fā)生化學反應
• B、升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)
• C、某一反應的活化分子百分數(shù)是個定值
• D、活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：活化分子發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，對于一個化學反應來說，升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數(shù)，加快反應速率，以此解答該題．

解答： 解：A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，故A錯誤；
B．升高溫度，使更多的分子成為活化分子，活化分子百分數(shù)增加，反應速率增大，故B錯誤；
C．改變溫度、加入催化劑，可改變活化分子百分數(shù)，故C錯誤；
D．活化分子發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于基礎知識的理解和分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．