【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后,所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應(yīng)后,下列說法不正確的是( )
A. CO與氧氣反應(yīng),只消耗了0.5mol氧氣
B. 充分反應(yīng)后Na2O2固體質(zhì)量增加了28 g
C. 通過以上兩步反應(yīng)后余下氧氣物質(zhì)的量為0.5mol
D. 若2gH2替代 28g的CO發(fā)生上述反應(yīng),則Na2O2固體質(zhì)量增加了2g
【答案】C
【解析】
28g CO氣體的物質(zhì)的量為=1mol,在1mol的氧氣中燃燒后,2CO+O22CO2,生成1mol二氧化碳,剩余0.5mol氧氣,通過足量Na2O2固體發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2,據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)上述分析,CO與氧氣反應(yīng),只消耗了0.5mol氧氣,故A正確;
B.2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2,充分反應(yīng)后Na2O2固體質(zhì)量的增加量與CO的質(zhì)量相等,為28 g,故B正確;
C.2CO+O22CO2,2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2,通過以上兩步反應(yīng),余下氧氣的量不變,物質(zhì)的量仍為1mol,故C錯(cuò)誤;
D.2gH2的物質(zhì)的量為=1mol,燃燒生成水后與過氧化鈉反應(yīng),2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑,Na2O2固體質(zhì)量的增加量等于氫氣的質(zhì)量,為2g,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】功能高分子I的一種合成路線如下,其中D能與Na反應(yīng)生成H2,且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。
已知:
回答下列問題:
(1)A的名稱為________,試劑a為________________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(3)F中的官能團(tuán)名稱為________。
(4)上述①—⑧的反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是________(填數(shù)字編號(hào))。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________________________________________。
(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。
①苯環(huán)上有氨基(—NH2) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(6)參照上述合成路線,以1-丁烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路線________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源開發(fā)和利用是科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。
(1)幾個(gè)有關(guān)CO的熱化學(xué)方程式如下:
I CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) △H1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
則3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) △H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H測(cè)得CH3OH的濃度與溫度關(guān)系如圖所示:
①T1___________T2;△H___________0(填“>”“<”或“=”)。
②在T1時(shí)達(dá)到平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸氣,CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)工業(yè)上,利用水煤氣合成CH3OH的反應(yīng)表示為:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-91.0kJ·mol-1。向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH2和0.05 mol CO在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得放出的熱量為3.64kJ
①從反應(yīng)開始恰好到平衡狀態(tài),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=______________________。
②在溫度不變條件下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時(shí),CH3OH的正反應(yīng)速率___________CH3OH的逆反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)氨氣是重要化工原料,也可以作能源。常溫下,將c1mol·L-1氨水和c2mol·L-1鹽酸等體積混合,得到溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。在該溶液中離子濃度大小排序?yàn)?/span>___________。常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)
(5)肼(N2H4)一空氣燃料電池中氧化產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好。裝置如圖所示。
已知:電流由Y極經(jīng)外電路流向X極,下列有關(guān)說法正確的是___________(填代號(hào))
A.放電過程中,OH-向Ⅹ極遷移
B.放電過程中,Y極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小
C.X極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2↑+4H+
D.電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)至少消耗11.2LO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液,負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(原理示意圖如圖)。已知:I-+I2=I3-,則下列有關(guān)判斷正確的是
A. 圖甲是原電池工作原理圖,圖乙是電池充電原理圖
B. 放電時(shí),正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺
C. 充電時(shí),Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
D. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1
②2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol-1
則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為
A. 2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol-1
B. Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJ·mol-1
C. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-317.3kJ
D. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3
B. 右邊CO的質(zhì)量為14g
C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處,若保持溫度不變,則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時(shí),鋁為負(fù)極,石墨為正極
B. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-
C. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)為:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4
D. 放電時(shí),有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。
(1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示,其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴.其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H,已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示:(CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O)
物質(zhì) | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
能量/kJmol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
則△H=_________。
(3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2,在一定條件下發(fā)生(2)中的反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖所示。
①X1_________X2(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)KA_________KB.
②若B點(diǎn)的投料比為3,且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min,則v(H2)=_______ molL-1·min-1。
(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理圖如下圖。(丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH=CH2)
①b電極的名稱是_________;
②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_______________。
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