【題目】國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,該體系征集采用含有I-Li+的水溶液,負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(原理示意圖如圖)。已知:I-+I2=I3-,則下列有關(guān)判斷正確的是

A. 圖甲是原電池工作原理圖,圖乙是電池充電原理圖

B. 放電時(shí),正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C. 充電時(shí),Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

【答案】B

【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物,圖甲是電池充電原理圖,則圖乙是原電池工作原理圖,放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

正極的電極反應(yīng)式為:I3-+2e-= 3I-。

A. 甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物,電子傳向負(fù)極材料,則圖甲是電池充電原理圖,圖乙是原電池工作原理圖,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 放電時(shí),正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I2也會(huì)的得電子生成I-,故電解質(zhì)溶液的顏色變淺,B項(xiàng)正確;

C. 充電時(shí),Li+向陰極移動(dòng),Li+從左向右通過聚合物離子交換膜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 放電時(shí),負(fù)極是失電子的,故負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水,所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后,溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

D. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L,Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 0.1 mol·L1ZnCl2溶液中通入足量H2S,最終得不到ZnS沉淀是因?yàn)槿芤褐校?/span>c(Zn2c(S2)Ksp(ZnS)

B. 根據(jù)Ksp(AgCl)1.77×1010,Ksp(Ag2CrO4)1.12×1012,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

C. AgClAgNO3的濁液通入少量H2S,有黑色沉淀生成,Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸,沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體,并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計(jì)的合成路線如下:

已知:Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔點(diǎn)―105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請回答:

(1)步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

(2)步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用的方法是___________(填一種)。

(3)步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(4)步,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略,如圖)有一處不合理,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由___________________。

裝置改進(jìn)后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí),需打開活塞______(“a”、“b”“ab”)。

(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度,可用分光光度法。

已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O;Cu(NH3)42+ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比,F(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度ACu2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示:

準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2,用蒸餾水溶解并定容至100 mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加過量NH3·H2O,再用蒸餾水定容至100 mL,測得溶液吸光度A=0.620,則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合下表回答下列問題均為常溫下的數(shù)據(jù):

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

H2C2O4

K1=5.4×10-2

H2S

K1=1.3×10-7

HClO

3×10-8

K2=4.7×10-11

K2=5.4×10-5

K2=7.1×10-15

請回答下列問題:

1同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。

20.1mo1/LH2C2O4溶液與0.1mo1/LKOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

3pH相同的NaC1OCH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]“>”、“<”“=”) 。

40.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時(shí)溶液pH=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Mn原子的電子排布式為_________

2MnCl2熔點(diǎn)(650)MnO熔點(diǎn)(1650), 其主要原因是____________。

3)錳的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。

①配合物中錳元素的價(jià)態(tài)為________

②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時(shí),提供孤對電子的原子是_____,該分子中碳原子的雜化方式為_______;C、H、N的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________

③配體CO的等電子體有:_________(任寫一種),N2O的分子空間構(gòu)型為__________。

4)某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該晶體的化學(xué)式為:_________;若晶胞邊長為anm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(列出代數(shù)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后,所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應(yīng)后,下列說法不正確的是(

A. CO與氧氣反應(yīng),只消耗了0.5mol氧氣

B. 充分反應(yīng)后Na2O2固體質(zhì)量增加了28 g

C. 通過以上兩步反應(yīng)后余下氧氣物質(zhì)的量為0.5mol

D. 2gH2替代 28gCO發(fā)生上述反應(yīng),則Na2O2固體質(zhì)量增加了2g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )

A.AlB.NaCl溶液C.NaOHD.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

A.

B.

C.

D.

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