Question

17．有可逆反應A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），某溫度時，在固定容積為2L的密閉容器內充入一定量的A、B，并保持溫度不變．A、B、C、D物質的量隨時間的變化如圖所示：
（1）根據圖中所示，x=2；該反應的平衡狀態(tài)為圖中的5-6min；
（2）0～5min的平均反應速率v（A）=0.04mol/（L•min）（用小數(shù)表示）．
（3）6min時改變影響平衡的一個條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6～8min所示，則平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是c（選填序號）．
a、增大A的物質的量                             b、加入催化劑
c、增加C的物質的量                            d、減小容器體積
（4）若反應一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0～6min時的變化曲線．

Answer 1

分析 （1）根據各個物質的物質的量變化量之比等于方程式的系數(shù)之比來確定x，達到了平衡狀態(tài)時，各組分的物質的量不隨時間的變化而變化；
（2）根據反應速率v=$\frac{△c}{△t}$來進行計算即可；
（3）根據圖示看出：C的物質的量迅速增加，所以平衡逆向移動，A、B的物質的量增加，D的物質的量減�。�
（4）反應一開始就加入了合適的催化劑，會加快反應速率，但是反應的平衡狀態(tài)不會改變．

解答 解：（1）各個物質的物質的量變化量之比等于方程式的系數(shù)之比，在0-5min時間段內，物質的變化量之比為A：B：C：D=0.4：0.4：0.8：0.4=1：1：2：1，故x=2，
達到了平衡狀態(tài)時，各組分的物質的量不隨時間的變化而變化，所以5-6min是平衡狀態(tài)，故答案為：2；5-6；
（2）反應速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.0mol-0.6mol}{2L}}{5min}$0.04mol/（L•min）；故答案為：0.04mol/（L•min）；
（3）根據圖示看出：6min時C的物質的量迅速增加，所以平衡逆向移動，A、B的物質的量增加，D的物質的量減小，故答案為：向左；c；
（4）反應一開始就加入了合適的催化劑，會加快反應速率，縮短達到平衡所用的時間，但是反應的平衡狀態(tài)不會改變，如下圖：，故答案為：．

點評 本題考查學生化學反應速率的計算、化學平衡的判斷以及圖象知識的應用等，難度中等．