Question

7．某工業(yè)廢水中可能含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-中的兩種或多種．下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 若廢水中c（Cl^-）＜2[c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]，則不可能存在Fe³⁺
• B． 向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明廢水中含有Fe³⁺
• C． 取一定量的廢水樣品，經(jīng)測定其中有n（Cu²⁺）=0.01mol，n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.01mol，則該水樣中0mol≤n（Cl^-）≤0.05mol
• D． 取10 mL廢水，通入標況下Cl₂ 22.4mL恰好完全反應，然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.16g，則廢水中c（Fe³⁺）=0.01 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．若廢水中c（Cl^-）＜2[c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]，NO₃^-濃度較大時，陰離子電荷總數(shù)多；
B．加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，可能亞鐵離子被NO₃^-氧化；
C．由電荷守恒可知，若只有鐵離子、銅離子、氯離子，則n（Cl^-）=0.01×2+0.01×3=0.05mol；
D.0.16g為氧化鐵，n（Fe）=$\frac{0.16g}{160g/mol}$×2=0.02mol，由電子守恒可計算亞鐵離子的物質(zhì)的量，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：A．若廢水中c（Cl^-）＜2[c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]，NO₃^-濃度較大時，陰離子電荷總數(shù)多，則由電荷守恒可知，溶液中可能存在Fe³⁺，故A錯誤；
B．加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，可能亞鐵離子被NO₃^-氧化，不能確定是否含F(xiàn)e³⁺，故B錯誤；
C．由電荷守恒可知，若只有鐵離子、銅離子、氯離子，則n（Cl^-）=0.01×2+0.01×3=0.05mol，溶液中可能不含氯離子，則該一定量的廢水中0 mol≤n（Cl^-）≤0.05mol，故C正確；
D.0.16g為氧化鐵，n（Fe）=$\frac{0.16g}{160g/mol}$×2=0.01mol×2=0.02mol，由電子守恒可知，n（Fe²⁺）=$\frac{0.0224}{22.4}$×2×（1-0）mol=0.002mol，n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.01mol，c（Fe³⁺）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.008mol}{0.01L}$=0.8mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應計算及離子推斷，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和應用能力的考查，注意把握電子、電荷守恒，題目難度不大．