10．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．銅片放入ZnSO4溶液中：Cu+Zn2+═Cu2++Zn

分析 A．銀的活潑性較弱，不與稀硫酸反應(yīng)；
B．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
C．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂不能拆開；
D．銅的活潑性小于Zn，銅不與硫酸鋅反應(yīng)．

解答 解：A．金屬Ag的活潑性較弱，不會與稀硫酸反應(yīng)，該反應(yīng)不會發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B正確；
C．Mg（OH）2與鹽酸的反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂不能拆開，正確的離子方程式為：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．銅的活潑性小于Zn，反應(yīng)Cu+Zn2+═Cu2++Zn不會發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉的反應(yīng)B．氫氧化鐵與稀硫酸的反應(yīng)
C．氯化鐵溶液與銅片的反應(yīng)D．一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　　）
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．-種常見聚酯類高分子材料的合成流程如圖：

己知以下信息：
①A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．
②核磁共振氫譜顯示上述流程中C8H10分子含有兩種化學(xué)環(huán)境的氫．
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)-OH時(shí)會發(fā)生：
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯，該流程中C8H10的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為羧基
（3）寫出反應(yīng)⑤、⑦的化學(xué)方程式：
反應(yīng)⑤
反應(yīng)⑦
（4）C8H8Cl2的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且Cl原子不與苯環(huán)直接相連的還有種8（不包括上述流程中的結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：

（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置D（填字母）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)．
（5）通過上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中                          B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶    D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（6）下列物質(zhì)中，不是通過乙烯加成反應(yīng)得到的是B（填序號）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2      C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，濃度為0.05mol•L-1的H2SO4溶液其PH值為（　�。�
A．2B．13C．1D．1.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是（　�。�
A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
B．周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)
C．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次減小
D．ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為NaH，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-4a kJ/mol．
（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為H2O2?H++HO2-．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡式是BA3-CA的物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；在t2時(shí)所得溶液的pH約為1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度c（NH3）（mol/L）c（O2 ）（mol/L）c（NO）（mol/L）
起始0.8001.0000.000
第2minabc
第4min0.4000.500
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABE
A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    
B．c（O2）不變  
C．v（O2）=1.25v（NH3）
D．體系氣體無顏色變化                  
E．體系壓強(qiáng)不變
（2）在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減�。�
（3）反應(yīng)在第2min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19：18，則a=mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）．第4min時(shí)反應(yīng)是（是、否）達(dá)到平衡
（4）如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH3在原電池負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動．若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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