4．下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉的反應(yīng)B．氫氧化鐵與稀硫酸的反應(yīng)
C．氯化鐵溶液與銅片的反應(yīng)D．一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)

分析 A．Na與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；
B．氫氧化鐵與稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
C．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
D．CO與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和二氧化碳．

解答 解：A．Na與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A選；
B．氫氧化鐵與稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，為復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；
C．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，不屬于四種基本反應(yīng)類型，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．CO與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和二氧化碳，為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故D選；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)類型判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣是一個(gè)放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成1mol H2O（g）時(shí)放出的熱量為Q kJ．若反應(yīng)過(guò)程中破壞1mol氫氣中的H-H鍵需消耗能量Q1 kJ，破壞1mol氧氣中的O═O鍵需消耗能量Q2 kJ，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有2Q1+Q2═2Q
B．根據(jù)能量守恒有Q1+Q2═Q
C．由水蒸氣分解為氫氣和氧氣的△H=（Q-Q1-Q2） kJ
D．形成1 mol H-O鍵放出的能量為 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與環(huán)境、生活、科研息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化
B．鉛筆芯含鉛，兒童使用鉛筆時(shí)如果用嘴吮咬能夠引起鉛中毒
C．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×l0-6m）分散在空氣中形成氣溶膠
D．自來(lái)水廠可使用Na2FeO4進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：試回答：
（1）80℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是A＞B＞C；
（2）通過(guò)加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|(zhì)是C；
（3）80℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降到20℃，析出固體最多的物質(zhì)是A，無(wú)固體析出的是C；
（4）80℃時(shí)，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A＞C（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．鈉是一種具有強(qiáng)還原性的金屬，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬
C．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
D．小蘇打受熱易分解，常用于做面包發(fā)酵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．正極的電極方程式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成
C．若向自來(lái)水中加入少量NaCl（s），可較快地看到鐵銹
D．斷開(kāi)連接石墨和鐵的導(dǎo)線，鐵便不會(huì)生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知氧化性：Fe3+＞I2．向含溶質(zhì)a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是 （　�。�
A．離子的還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+＞Cl-
B．當(dāng)a＞b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．當(dāng)a=b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+Cl2═I2+2Cl-
D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；化合物R2Z的晶體為離子晶體，Z原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；Y單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；W元素所在族有三列，只有兩個(gè)未成對(duì)的電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z、W用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）W的外圍電子（價(jià)電子）排布式是3d84s2．
（2）Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Mg＜Si＜C．（用元素符號(hào)表示）
（3）QZ2分子的空間構(gòu)型為直線形．
（4）R的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)高（填高或低），理由是_前者是離子晶體，后者是分子晶體_
（5）據(jù)報(bào)道，只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式_MgCNi3．晶體中每個(gè)X原子周圍距離最近的W原子有4_個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．銅片放入ZnSO4溶液中：Cu+Zn2+═Cu2++Zn

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