17．下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)其離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++4NH3•H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
C．Fe（OH）3跟鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

分析 A．反應(yīng)生成氯化亞鐵，電子、電荷守恒；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．反應(yīng)生成氯化鐵和水；
D．反應(yīng)生成NaOH和氫氣，電子、電荷不守恒．

解答 解：A．鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正確；
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；
C．Fe（OH）3跟鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故C正確；
D．鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列選用的儀器和藥品不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
分離NH4Cl和Ca（OH）2固體X為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．銅綠的主要成分為CuCO3•Cu（OH）2，下表中對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為硫酸銅粉末屬于風(fēng)化過(guò)程硫酸銅溶液可用作游泳池水的消毒Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氨水中的粒子數(shù)為（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3D．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L的氯化氫氣體溶解于500mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液中并加水，最后得溶液0.8L．回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中c（H+）=0.125mol•L-1，c（Cl-）=0.25mol•L-1．
（2）該溶液的密度=1.01g•mL-1（假設(shè)含水800g）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)按要求完成以下空格．
（1）100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.71g/mL的Al2（SO4）3溶液中含SO42-的數(shù)目為0.3NA，含Al3+的物質(zhì)的量為0.2mol，倒出80mL后剩余溶液中c（Al3+）=2mol/L，若再加水稀釋至溶液為100mL，則此時(shí)c（SO42-）=2.4mol/L．
（2）3mol O2與2mol O3質(zhì)量之比為1：1，分子個(gè)數(shù)之比為3：2，原子個(gè)數(shù)之比1：1，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是3：2．若將它們混合，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為38.4g/mol，混合氣體的密度與氫氣的相對(duì)密度為19.2．
（3）1.01×105Pa、0℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{22.4d}{n}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C8H8O3）和C（分子式為C7H 6O3）．C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A中有三個(gè)含氧官能團(tuán)，它們的名稱(chēng)分別是羧基、羥基和酯基．
（2）化合物B能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有abc．
a．水解反應(yīng)  b．加成反應(yīng)  c．縮聚反應(yīng)  d．消去反應(yīng)
化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；

已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{還原}{→}$RCH2OH
（Ⅱ）R-Br $→_{②H+}^{①NaCN}$  R-COOH
（3）確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合上述條件的E的同分異構(gòu)體有3種（不含E）．
（6）寫(xiě)出以苯乙烯（）為主要原料制備合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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