Question

2．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L的氯化氫氣體溶解于500mL 0.2mol•L^-1的NaCl溶液中并加水，最后得溶液0.8L．回答下列問題：
（1）該溶液中c（H⁺）=0.125mol•L^-1，c（Cl^-）=0.25mol•L^-1．
（2）該溶液的密度=1.01g•mL^-1（假設(shè)含水800g）．

Answer 1

分析 （1）結(jié)合n=cV、n=$\frac{V}{Vm}$計算；
（2）結(jié)合ρ=$\frac{m}{V}$計算．

解答 解：（1）n（HCl）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaCl）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，則該溶液中c（H⁺）=$\frac{0.1mol}{0.8L}$=0.125mol•L^-1，c（Cl^-）=$\frac{0.1mol+0.1mol}{0.8L}$=0.25mol•L^-1，故答案為：0.125；0.25；
（2）溶液的質(zhì)量為800g+0.1mol×36.5g/mol+0.1mol×58.5g/mol=809.5g，溶液體積為0.8L，則溶液密度為$\frac{809.5g}{0.8L}$=1011.875g/L=1.01g/mL，
故答案為：1.01．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握體積、濃度、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶液的組成及密度的計算，題目難度不大．