17．一氧化二氮又稱笑氣，是無色有甜味的氣體，化學式為N2O，在室溫下穩(wěn)定，有輕微的麻醉作用，并能致人發(fā)笑，常用于口腔手術中，其摩爾質量為（　�。�
A．22B．22molC．44gD．44g•mol-1

分析 化學式為N2O，可計算相對分子質量，相對分子質量與摩爾質量的數(shù)值相同，單位不同，以此來解答．

解答 解：N2O的相對分子質量為14×2+16=44，相對分子質量與摩爾質量的數(shù)值相同，單位不同，則摩爾質量為44g/mol，
故選D．

點評 本題考查摩爾質量的計算，為基礎性習題，把握相對分子質量與摩爾質量的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．把兩種固體混合加入水中，可產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，這兩種固體可能是（　�。�
A．NaHCO3和Na2O2B．鋁粉和NaOHC．Na2SO3和SO3D．Na2CO3和P2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、四種元素都是元素周期表中前18號元素，原子序數(shù)依次增大．A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如表所示．
A
BCD
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是HF（寫化學式），原因是HF與HCl均形成分子晶體，HF的氫化物分子間可以形成氫鍵，而D的氫化物HCl不能形成氫鍵；
（3）寫出B最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．若己知烴A 0.1mol充分燃燒后生成的產(chǎn)物均為0.4mol．則：
（1）烴A的分子式為C4H8．
（2）若烴A能使溴水褪色且與HBr在一定條件的加成產(chǎn)物只有一種，則烴A的結構簡式為CH3CH═CHCH3．
（3）若烴A與某烷組成同溫同壓下與乙炔密度相同的混合氣體．求
①該烷烴的分子式為CH4；
②該混合氣體中烷烴在標準狀況下所占的體積分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）同物質的量濃度、同體積的氯化鉀、氯化鈣、硫酸鉀、氯化鋁、硫酸鋁溶液中，所含溶質陰陽離子總數(shù)最多的是Al2（SO4）3．
（2）500mL某硫酸鹽溶液中，含有1.505×1023個SO42-和3.01×1023個金屬陽離子，則此硫酸鹽溶液中SO42-的物質的量濃度是0.5 mol•L-1 ．取出50mL此溶液，為完全沉淀其中的SO42-，需要加入1 mol•L-1 的氯化鋇溶液的體積是25mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質的量濃度為1mol•L-1，H2SO4物質的量濃度為0.5mol•L-1，若用此溶液配成0.2mol•L-1 CuSO4和2mol•L-1 H2SO4的混合溶液，試求：
（1）所得溶液的體積是多少毫升？
（2）需加入9.5mol•L-1的濃硫酸多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．四氯化錫（SnCl4）常用于印染和電鍍工業(yè)．
【實驗Ⅰ】：金屬Sn的制備
（1）以錫石SnO2為原料，用足量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫，該反應的化學方程式為SnO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Sn+2CO．
（2）粗錫經(jīng)電解精煉可得純錫，精煉時粗錫連接電源的正（填正、負極）．
【實驗Ⅱ】：SnCl4的制備
某興趣小組用圖1裝置，用熔融的金屬錫11.9克與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4，此反應過程放出大量的熱．
已知：①Sn的熔點：231℃
②SnCl4熔點-33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解
（3）裝置A中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（4）裝置B中應加入試劑為飽和食鹽水．
（5）反應開始生成SnCl4后，可以先熄滅D處的酒精燈，理由是依靠反應放出的熱量維持Sn的熔化．
（6）有同學認為該實驗裝置設計有兩處明顯缺陷，其中一處應在F裝置后再連接X、Z（填符號）裝置（如圖2），選擇的理由是氯氣有毒，會污染空氣，可以用堿石灰或氫氧化鈉溶液吸收．
（7）實驗裝置改進后若在F中收集到20.9克SnCl4，則錫的利用率約為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（Ⅰ）地殼中含量第一金屬元素構成的單質A與化合物B（分子量為232）發(fā)生置換反應，產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質D，單質D與水蒸氣在高溫下可得到B．則
（1）寫出構成金屬單質A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）寫出D與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（Ⅱ）某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（3）物質X的化學式為CO2．“堿溶”時反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有增大鹽酸的濃度、升高反應溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分攪拌等等．（填兩種即可）
（5）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得更多產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作的實驗方案是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
B．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對原子結構模型的建立均作出了卓越的貢獻
C．化學反應能制造出新的物質，也能制造出新的元素，并伴有能量變化
D．感染MERS致死率較高，為防止感染，要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質

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