Question

12．（1）同物質(zhì)的量濃度、同體積的氯化鉀、氯化鈣、硫酸鉀、氯化鋁、硫酸鋁溶液中，所含溶質(zhì)陰陽離子總數(shù)最多的是Al₂（SO₄）₃．
（2）500mL某硫酸鹽溶液中，含有1.505×10²³個SO₄^2-和3.01×10²³個金屬陽離子，則此硫酸鹽溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol•L^-1 ．取出50mL此溶液，為完全沉淀其中的SO₄^2-，需要加入1 mol•L^-1 的氯化鋇溶液的體積是25mL．

Answer 1

分析 （1）由n=cV可知，同物質(zhì)的量濃度、同體積的氯化鉀、氯化鈣、硫酸鉀、氯化鋁、硫酸鋁溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成分析；
（2）結(jié)合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、c=$\frac{n}{V}$及SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓計算．

解答 解：（1）由n=cV可知，同物質(zhì)的量濃度、同體積的氯化鉀、氯化鈣、硫酸鉀、氯化鋁、硫酸鋁溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，設(shè)均為1mol，分別含離子為2mol、3mol、3mol、4mol、5mol，則所含溶質(zhì)陰陽離子總數(shù)最多的是Al₂（SO₄）₃，故答案為：Al₂（SO₄）₃；
（2）n（SO₄^2-）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.505×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.25mol，c（SO₄^2-）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.25mol}{0.5L}$=0.5mol/L，由SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知，需要加入1 mol•L^-1 的氯化鋇溶液的體積是$\frac{0.05L×0.5mol/L}{1mol/L}$=0.025L=25mL，故答案為：0.5；25mL．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．