15．“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．化石燃料脫硫、脫硝處理B．工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放
C．廢電子產(chǎn)品統(tǒng)一回收處理D．農(nóng)作物秸稈就地露天焚燒

分析 保護(hù)環(huán)境，可從減少污染物的排放、節(jié)約能源等角度分析，以此解答該題．

解答 解：A．化石燃料脫硫、脫硝處理，可減少二氧化硫、氮氧化物的排放，減少酸雨，故A不選；
B．工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放，可減少廢水污染，故B不選；
C．廢電子產(chǎn)品統(tǒng)一回收處理，可減少重金屬污染，故C不選；
D．農(nóng)作物秸稈就地露天焚燒，產(chǎn)生大量污染物，污染空氣，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查環(huán)境保護(hù)，注意保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)，從自我做起，從小事做起，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組開展課題探究：
探究課題Ⅰ．“不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究”，選用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液與2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如表：
組別草酸的體積（mL）溫度/℃其他物質(zhì)
?①2mL20
?②2mL2010滴飽和MnSO4溶液
?③2mL30
④1mL201mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和②（用 ①～④表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和③．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可以研究硫酸的濃度或氫離子濃度對(duì)化 學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變．
探究課題Ⅱ．該小組查閱資料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由KMnO4溶液呈紫紅色，達(dá)滴定終點(diǎn)紫色不再褪去．       
（2）滴定時(shí)用b（填a或b）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．H2O是還原劑B．Fe被氧化C．H2O發(fā)生氧化反應(yīng)D．Fe得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA說法正確的有（　　）項(xiàng)．
①電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極上質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②1L 1.0mol•L-1NH4Cl與2L 0.5mol•L-1NH4HSO4溶液含NH4+數(shù)目相同
③0.2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)必為0.2NA
④將2mL0.5mol•Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2 SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
⑤一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．由A、B兩種常溫下的氣態(tài)烴組成的混合物共0.2mol（相對(duì)分子質(zhì)量：B＞A），完全燃燒后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的7.168LCO2和7.2gH2O，則該混合氣體的組成及體積比可能為：
①A為CH4、B為C2H4；VA：VB=2：3
②A為CH4、B為C3H4；VA：VB=7：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．$\frac{KW}{c（H+）}$=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
B．使酚酞試液變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、SCN-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．25℃時(shí)下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH＜7：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
B．0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
C．20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D．20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．①③B．②④C．③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　�。�
A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

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