10．由A、B兩種常溫下的氣態(tài)烴組成的混合物共0.2mol（相對(duì)分子質(zhì)量：B＞A），完全燃燒后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的7.168LCO2和7.2gH2O，則該混合氣體的組成及體積比可能為：
①A為CH4、B為C2H4；VA：VB=2：3
②A為CH4、B為C3H4；VA：VB=7：3．

分析 完全燃燒后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的7.168LCO2和7.2gH2O，則n（CO2）=$\frac{7.168L}{22.4L/mol}$=0.32mol，n（H2O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，混合物為0.2mol，則烴的組成為C1.6H4，以此來(lái)解答．

解答 解：完全燃燒后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的7.168LCO2和7.2gH2O，則n（CO2）=$\frac{7.168L}{22.4L/mol}$=0.32mol，n（H2O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，混合物為0.2mol，則烴的組成為C1.6H4，則一定含CH4，相對(duì)分子質(zhì)量：B＞A，則A為CH4，
①A為CH4，B為C2H4，設(shè)物質(zhì)的量分別為x、y，則$\frac{x+2y}{x+y}$=1.6，解得x：y=2：3，故答案為：CH4；C2H4；2：3；
②A為CH4，B為C3H4，設(shè)物質(zhì)的量分別為x、y，則$\frac{x+3y}{x+y}$=1.6，解得x：y=7：3，故答案為：CH4；C3H4；7：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷及計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握烴的平均組成及原子守恒應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是①③（填序號(hào)）．
①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體；②天然氣的燃燒；③鍛燒大理石；④鹽酸與氫氧化鈉溶液混合；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列過(guò)程放出熱量的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)B．液氨氣化
C．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)D．碳酸鈣分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期的四種非金屬元素m、n、p、q原子序數(shù)依次增大，n與q為同主族元素，m和p原子最外層電子數(shù)之和等于n和q原子最外層電子數(shù)之和，p的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng)．下列說(shuō)法一定正確的是（　　）
A．原子半徑：m＞nB．氫化物的穩(wěn)定性：n＞p
C．q的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．n在自然界中能以游離態(tài)存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氣態(tài)原子生成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第一電離能．元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素的第一電離能越大，其金屬性越強(qiáng)
B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)
C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)
D．同周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．化石燃料脫硫、脫硝處理B．工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放
C．廢電子產(chǎn)品統(tǒng)一回收處理D．農(nóng)作物秸稈就地露天焚燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無(wú)水AlCl3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．NaOH（aq）$\stackrel{CuSO_{4}（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
D．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=5
B．pH=2的鹽酸與等體積0.01 mol?L-1醋酸鈉混合溶液后，溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．氨水中通入過(guò)量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）
D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，（1）～（3）題請(qǐng)選擇填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是A．
（2）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為B．
（3）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率C，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為E．
（4）某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）B→D→C→E→A→F
②實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)．
③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是：ADE
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案