【題目】煤的干餾實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色B.從b層液體中分離出苯的操作是分餾

C.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝D.可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3

【答案】D

【解析】

A．煤高溫干餾產(chǎn)生焦炭、煤焦油和焦爐氣，焦爐煤氣是煤干餾的氣體產(chǎn)物，主要含有甲烷、氫氣、乙烯和一氧化碳，其中乙烯可以使氯水褪色，故A正確；

B．b層液體是煤高溫干餾產(chǎn)生的煤焦油，可以利用物質(zhì)沸點不同，通過控制溫度用分餾方法分離出苯，故B正確；

C．裝置中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝作用，故C正確；

D．檢驗a層液體中含有的NH3，可用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色，證明含氨氣，不能使用藍色石蕊試紙檢驗，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a極逐漸變粗，同時b極逐漸變細，c為電解質(zhì)溶液，則a、b、c可能是下列各組中的(　　)

A.a是Ag、b是Fe、c為AgNO3溶液B.a是Ag、b是Cu、c為Cu(NO3)2溶液

C.a是Zn、b是Cu、c為稀H2SO4D.a是Cu、b是Zn、c為稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是________，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強的化合物的化學(xué)式是__________，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為______________________________、________________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是_______________________，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

C．用圖3裝置直接測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2體積

D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。

已知：i伯胺R-NH2能與Fe3+反應(yīng)：3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的產(chǎn)物。

ii Fe3+在水溶液中能與Cl-反應(yīng)：Fe3++6Cl-[FeCl6]3-

(1)寫出過程I中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(2)過程II加入過量H2O2的作用是 ___ 。

(3)過程II加入伯胺一煤油對浸取液進行分離，該操作的名稱是_____。

(4)從化學(xué)平衡角度解釋過程III利用NaCI溶液進行反萃取的原理：_____。

(5) N2H4具有堿性，可與H+結(jié)合生成N2H5+。過程IV中先用過量的N2H4將水層2中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并生成N2，反應(yīng)的離子方程式為____，得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH。

(6)納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。

已知熔融NaOH-KOH為電解液，Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)生成中間體Fe。用化學(xué)用語表示Fe2O3在陰極催化生成NH3的反應(yīng)過程。

第一步：____，

第二步：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A. 實驗室制取少量硝基苯 B. 證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

C. 分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物 D. 證明乙醇濃硫酸共熱生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出

D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是

A. c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)

B. c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

C. c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)

D. c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NH4NO3、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。

(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。

(3)取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現(xiàn)象推斷：

(1)該混合物中一定含有_______；一定不含有______，可能含有_______。

(2)如要檢驗其是否存在，將如何操作______。請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

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