【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2B溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ表示H2B,Ⅱ代表HB、Ⅲ代表B2-),根據(jù)圖示判斷,當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是

A. c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B)

B. c(Na+)>c(HB)>c(OH)>c(H2B)>c(H+)>c(B2-)

C. c(Na+)>c(H+)>c(HB)>c(B2-)>c(OH)>c(H2B)

D. c(Na+)>c(OH)>c(HB)>c(H2B)>c(H+)>c(B2-)

【答案】A

【解析】

向20mL0.2molL-1H2B溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液,當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),兩者以1:1物質(zhì)的量之比發(fā)生的反應(yīng)為:NaOH+H2B=NaHB+H2O;所得溶液為NaHB溶液,依據(jù)圖象分析,溶液中c(HB->c(B2->c(H2B),說明HB-的電離程度大于水解程度,據(jù)此分析。

向20mL0.2molL-1H2B溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液,當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),兩者以1:1物質(zhì)的量之比發(fā)生的反應(yīng)為:NaOH+H2B=NaHB+H2O;所得溶液為NaHB溶液,依據(jù)圖象分析,溶液中c(HB->c(B2->c(H2B),說明HB-的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,HB-的電離和水解都是微弱的,溶液中還存在水的電離平衡,所以溶液中各粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>:c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B);故A正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】一定溫度下,在容積為1L的容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,則下列表述中正確的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2

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A.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色B.b層液體中分離出苯的操作是分餾

C.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝D.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3

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【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義

I. 已知:①N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol1 ②CO的燃燒熱△H= - 283 kJ·mol1

1汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中主要污染物(NOCO)轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________

2一定溫度下,在恒容密閉容器中充入1 molNO2 molCO進(jìn)行該反應(yīng),下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

①單位時(shí)間內(nèi)消耗a mo1 CO的同時(shí)生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

混合氣體中NOCO的物質(zhì)的量之比保持不變

混合氣體的密度不再改變

II. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO21.0 mol O3,分別在T1、T2溫度下,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時(shí)間(t)變化情況見下表:

t/s

0

3

6

12

24

36

甲容器(T1n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

0.80

乙容器(T2n(O2)/mol

0

0.30

0.50

0.70

0.85

0.85

3T1___T2(填>、<=,下同),該反應(yīng)ΔH___0 。簡述理由________________________________。

4甲容器中,0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=______________________。

5甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為________,T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________________

III. NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g),再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示,在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y

6石墨I______極(選填正、負(fù)),Y化學(xué)式為_________

7II電極反應(yīng)式為_________________________________________。

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A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]

B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH)乘積相等

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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

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D. 溴水中有平衡:Br2+ H2OHBr+ HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

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【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示,

起始濃度

c(H2)(mol/L)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(mol/L)

0.010

0.010

0.020

下列判斷正確的是( )

A. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時(shí),丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012 mol/L

D. 反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等息息相關(guān),下列說法中正確的是( )

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D.熔噴布是醫(yī)用口罩最核心的材料,熔噴布主要以聚丙烯為主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式為

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A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

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