【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2B溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ表示H2B,Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-),根據(jù)圖示判斷,當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是
A. c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B)
B. c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H2B)>c(H+)>c(B2-)
C. c(Na+)>c(H+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H2B)
D. c(Na+)>c(OH-)>c(HB-)>c(H2B)>c(H+)>c(B2-)
【答案】A
【解析】
向20mL0.2molL-1H2B溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液,當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),兩者以1:1物質(zhì)的量之比發(fā)生的反應(yīng)為:NaOH+H2B=NaHB+H2O;所得溶液為NaHB溶液,依據(jù)圖象分析,溶液中c(HB-)>c(B2-)>c(H2B),說明HB-的電離程度大于水解程度,據(jù)此分析。
向20mL0.2molL-1H2B溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液,當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),兩者以1:1物質(zhì)的量之比發(fā)生的反應(yīng)為:NaOH+H2B=NaHB+H2O;所得溶液為NaHB溶液,依據(jù)圖象分析,溶液中c(HB-)>c(B2-)>c(H2B),說明HB-的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,且HB-的電離和水解都是微弱的,溶液中還存在水的電離平衡,所以溶液中各粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>:c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B);故A正確。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為1L的容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,則下列表述中正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN
B.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的干餾實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色B.從b層液體中分離出苯的操作是分餾
C.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝D.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。
I. 已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1 ②CO的燃燒熱△H= - 283 kJ·mol-1
(1)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中主要污染物(NO和CO)轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中充入1 molNO和2 molCO進(jìn)行該反應(yīng),下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。
①單位時(shí)間內(nèi)消耗a mo1 CO的同時(shí)生成2a mol NO
②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變
④混合氣體的密度不再改變
II. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3,分別在T1、T2溫度下,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時(shí)間(t)變化情況見下表:
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 | 36 |
甲容器(T1)n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
乙容器(T2)n(O2)/mol | 0 | 0.30 | 0.50 | 0.70 | 0.85 | 0.85 |
(3)T1___T2(填>、<或=,下同),該反應(yīng)ΔH___0 。簡述理由________________________________。
(4)甲容器中,0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=______________________。
(5)甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為________,T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________________。
III. 將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g)
(6)石墨I為______極(選填正、負(fù)),Y化學(xué)式為_________。
(7)II電極反應(yīng)式為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如右圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是
A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]
B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B. 溫度過高對(duì)合成氨不利
C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D. 溴水中有平衡:Br2+ H2OHBr+ HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示,
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B. 平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時(shí),丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D. 反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等息息相關(guān),下列說法中正確的是( )
A.“華為P30 Pro”手機(jī)中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
B.趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕,霍霍喧逐似火攻”!盃N爛美麗的煙花是某些金屬的焰色反應(yīng),焰色反應(yīng)屬于物理變化
C.我國自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽)使用的 2H、3H與 1H互為同素異形體
D.熔噴布是醫(yī)用口罩最核心的材料,熔噴布主要以聚丙烯為主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( )
A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)
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