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【題目】下列電離方程式書寫錯誤的是( )

A.H2O=OH-+H+

B.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--

C.MgCl2=Mg2++2Cl-

D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

【答案】A

【解析】

A. H2O是弱電解質，不能完全電離，用可逆號，不能用等號,故A錯誤；

B. Fe2(SO4)3屬于強電解質,能完全電離：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--，故B正確；

C. 氯化鎂為鹽,屬于強電解質,完全電離MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正確；

D. 氫氧化鋇為強堿,完全電離Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正確；

故選：A.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應，

2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是______________、 ________、______________。

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_________________________________________________。

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

（4）裝置②的作用是_____________________________________________，

發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是______________________________。

（6）實驗結束后，同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是________(填序號)。

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化

c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗現象的描述不正確的是（ ）
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
B.用銀片做陽極，鐵片作陰極，電解硝酸銀溶液，鐵片表面出現一層銀
C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應MnO +NO +X→Mn2++NO +H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（ ）
A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
B.反應過程中溶液的pH減小
C.該反應中NO 被還原
D.X可以是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉的水解情況，與實驗現象對應的結論是（ ）
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒有水解
D.淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要化合物，在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用。

(1)實驗室制備NH3,下列方法中可以選用的是_______________。

A.固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 B.固態(tài)氯化銨加熱分解

C.堿石灰中滴加濃氨水 D.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

(2)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收所得氣體制取硝酸(固定裝置略去):

①盛裝氨水儀器的名稱是________。甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，則錐形瓶內固體X的化學式為____________。

②乙裝置中藥品的名稱是_________。寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式________。

③當戊中觀察到______現象，則說明戊中制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，并沒有觀察到此現象，請分析實驗失敗的可能原因________，如何改進裝置_________。

(3)若將氨氣和氯氣在集氣瓶中混合，會出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3和CO2是兩種重要的化工原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H22NH3 ． 該可逆反應達到化學平衡的標志是（填字母）．a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
c．混合氣體的密度不再隨時間變化
d．amol 鍵斷裂的同時，有6amolN﹣H鍵斷裂
（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下兩步：①合成氨基甲酸銨：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=﹣159.47kJ/mol
②氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）
△H=+28.49kJ/mol，則2molCO2完全反應合成尿素的△H= ．
（3）最近科學家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉變?yōu)榧淄椋诔骸?00℃，CO2與H2體積比為1：4時反應，CO2轉化率達90%．
①此反應的化學方程式是；
②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應達到化學平衡狀態(tài)．該反應的平衡常數表達式為；由圖可知升高溫度，K將（填“增大”、“減小”或“不變”）；300℃時，從反應開始，到達到平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是（用nA、tA、V表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能通過氯氣與單質直接化合制取的是

A.FeCl2B.CuCl2C.NaClD.HCl

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