【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

(1)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是______。

A．都是清潔能源

B．電能，H2屬于二次能源，水力是一級(jí)能源

C．煤和石油屬于化石燃料，燃燒會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

D．氫能熱值高，對(duì)環(huán)境無(wú)污染

(2)我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，近年來(lái)我國(guó)能源總消費(fèi)量與人均能源消費(fèi)量如圖。

①在我國(guó)，煤的消費(fèi)量巨大，且煤屬于不可再生能源，尋找新能源是能源研究的主要課題之一。下列不屬于新能源的是______。

A．太陽(yáng)能 B．氫能 C．地?zé)崮?/span> D．海洋能

E．生物質(zhì)能 F．石油 G．天然氣

②已知，1 kg煤大約放熱2.9×104 kJ。風(fēng)能能量巨大，地球上一年可利用的風(fēng)能相當(dāng)于5×1014 kw·h的電能。試計(jì)算，一年的風(fēng)能若能全部利用，可相當(dāng)于節(jié)省______噸燃煤。(已知，1 kw·h＝3.6×103 kJ)

【答案】A FG 6.2×1010

【解析】

清潔能源，即綠色能源，是指不排放污染物、能夠直接用于生產(chǎn)生活的能源，它包括核能和“可再生能源”。新能源一般是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上加以開(kāi)發(fā)利用的可再生能源，包括太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、地?zé)崮�、波浪能、氫能、海洋能等�?/span>

（1）A．清潔能源，即綠色能源，是指不排放污染物、能夠直接用于生產(chǎn)生活的能源，它包括核能和“可再生能源”。因此化石燃料和焦?fàn)t氣不能稱為清潔能源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電能，H2是由一次能源制備所得的二次能源，水力是一級(jí)能源，B項(xiàng)正確；

C．煤、石油、天然氣均屬于化石燃料，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳，C項(xiàng)正確；

D．氫能熱值高，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，是一種理想的新能源，D項(xiàng)正確；

答案選A。

(2)

①新能源一般是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上加以開(kāi)發(fā)利用的可再生能源，包括太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、地?zé)崮�、波浪能、氫能、海洋能等，而煤、石油、天然氣均屬于化石燃料不屬于新能源。因此不屬于新能源的�?yīng)選擇FG；

②已知，1 kg煤大約放熱2.9×104 kJ。一年可利用的風(fēng)能相當(dāng)于5×1014 kw·h的電能，根據(jù)1 kw·h＝3.6×103 kJ，可換算出一年可利用的風(fēng)能提供的能量為5×1014 kw·h×3.6×103 kJ=1.8×1018 kJ。相當(dāng)于燃煤用量：= 6.2×1013 kg=6.2×1010t。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無(wú)氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品，為天然氣化工開(kāi)發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）E 的名稱為____，B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______；

（2）上述③～⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有______（用反應(yīng)序號(hào)填寫）；

（3）寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式：______；

（4）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；

（5）某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學(xué)在本次實(shí)驗(yàn)中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______，制得等量H2所需能量較少的是________。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。

②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1，該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下記錄其中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的（ ）

A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末

C.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為3.5

D.溫度計(jì)上顯示的室溫讀數(shù)為25.68 ℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe是日常生活中最常用的金屬之一�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7～8之間)作用下，能被SO42-腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如下圖所示，寫出正極的電極反應(yīng)式___________________。

(2)在1800K時(shí)，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-354.2kJ/mol；3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-550.9kJ/mol則反應(yīng)：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) ===3Fe2O3(s)的H為_____ kJ·mol1，四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應(yīng)生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(3)Fe3+和I－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I－+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。

①298K時(shí)，向5mL 0.1molL1 的KI溶液中滴加0.1molL1 FeCl3溶液，得到c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關(guān)系如下圖所示：

該溫度下滴加5mL FeCl3溶液時(shí)，Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率=_____%，平衡常數(shù)K=_____，若要提高Fe3+的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________________。

②在已經(jīng)達(dá)到平衡的上述反應(yīng)體系中，加入苯對(duì)I2進(jìn)行萃取，保持溫度不變，反應(yīng)速率_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)，此時(shí)υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③υ(正)與Fe3+、I的濃度關(guān)系為υ=kc(I－)mc(Fe3+)n(k為常數(shù))

c(I)molL1

c(Fe3+)molL1

υ (molL1s1 )

(1)

0.20

0.80

0.032k

(2)

0.60

0.40

0.144k

(3)

0.80

0.20

0.128k

通過(guò)分析所給數(shù)據(jù)計(jì)算可知：在υ=kc(I－)mc(Fe3+)n 中，m，n的值為_____(填字母代號(hào))。

A．m=1，n=1　 B．m=2，n=1 　C．m=2，n=2 　D．m=1，n=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

(1)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是 ______ ；表示物質(zhì)中和熱的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．

A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1

B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3

D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4

E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5　

F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7

H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8

(2)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 _______________________；

Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為 ________________________；

Ⅲ、已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香草酸廣泛用于食品調(diào)味劑， 作香精、 香料， 合成線路如下：

（1）C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____， B 轉(zhuǎn)化為 C 的反應(yīng)類型為_____。

（2）A 中含有的官能團(tuán)名稱是_____。

（3）B 的分子式是_____。

（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其現(xiàn)象是_____。

（5）與 F 官能團(tuán)相同的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有_____種。

（6）寫出 F 與乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的方程式_____。

（7）寫出由的合成線路圖_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過(guò)量的硫酸溶解并過(guò)濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的離子組正確的是

A. 加入過(guò)量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B. 加入過(guò)量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

C. 加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D. 加入過(guò)量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

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